INTRODUCCION A LA HIDROMETALURGIA

Introducción a la Hidrometalúrgia

DISOLUCIONES Y
ESTEQUIOMETRÍA

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Compuesto: sustancia formada por la unión de átomos diferentes
Es aquella sustancia pura que puede descomponerse en otras más sencillas por medio
de cambios químicos. Ejemplo: la sacarosa, el agua, ...

Elemento: sustancia formada por átomos iguales
Es aquella sustancia pura que no puede descomponerse en otras mássencillas, ni
siquiera utilizando cambios químicos. Ejemplo: el hidrógeno, el oxígeno, ...
Oxígeno
Hidrógeno
Al hacer pasar una
corriente eléctrica a
través del agua, ésta
se descompone en
dos gases: hidrógeno
y oxígeno. El agua ha
perdido su identidad
(cambio químico)
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Mezcla

Consta de dos o más sustancias físicamente unidas

Mezcla heterogénea
Es aquella cuyos componentesse observan a simple vista o con ayuda de un
microscopio óptico
Tienen una composición no uniforme
La proporción de sus distintos componentes, puede variar de forma arbitraria
Ejemplos: el granito, la sangre, pulpa (metalurgia)
Mezcla homogénea
Es aquella cuyos elementos no pueden distinguirse ni siquiera con ayuda de un
microscopio óptico
Tiene una composición uniforme, incluso si seobserva al microscopio
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DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
cuya composición es variable

Se llama disolvente o medio dispersante al componente que no cambia de estado al
formarse la disolución.
Si tras la disolución todos los componentes mantienen su estado físico, el disolvente
es el que se encuentra en mayor proporción

El resto de componentesse llaman solutos o sustancias dispersas
Las disoluciones más comunes son las acuosas (su disolvente es el agua)

TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES

Estado de la
Disolvente
disolución
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido

Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido

Soluto

Ejemplo

Gas
Gas
Líquido
Sólido
Sólido

Aire
Cava
Vinagre
Agua de mar
Latón

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SOLUBILIDAD
Unadisolución se dice que está saturada cuando, a una determinada temperatura,
contiene la máxima cantidad posible de soluto

A

B

C

Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos una disolución (A)
Las dos sustancias forman una mezcla homogénea (B)
Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y precipita al fondo (C)

Solubilidad.- Es

la máxima cantidad de unasustancia que es posible
disolver en una cantidad de disolvente dada, a una temperatura, Tº
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El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean a las moleculas del soluto
y se mezclan con ellas se llama solvatación. Cuando el disolvente es agua se llama
hidratación

Las disoluciones pueden ser:
.Diluidas: Si la cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que sepuede disolver.
.Concentradas: Si la cantidad de soluto se acerca a la cantidad total que se puede
disolver.
.Saturadas :si se disuelve la cantidad máxima de soluto que en esas condiciones se
puede disolver en ese disolvente

Factores que afectan a la solubilidad:
-El tipo de soluto y disolvente.
-El estado físico del soluto y del disolvente.
-La temperatura
-La agitacion

6Concentración de las
soluciones
• La concentración de una solución expresa la
cantidad de soluto presente en una cantidad
dada de solución.
• Los términos concentrado y diluido son
meramente expresiones relativas, en donde
ninguna de las dos nos da una indicación de la
cantidad exacta del soluto presente. Por lo tanto
se necesitan métodos cuantitativos exactos que
expresen la concentración
7Métodos para determinar la
concentración
•

Existen varios métodos para expresar
concentración en las soluciones, algunos de
ellos son:
–
–
–
–
–

•

Porcentaje (%)
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Normalidad (N)
ppm (partes por millón)

En está sesión estudiaremos las medidas de
concentración en % y ppm
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• Ppm (partes por millón).
• La Concentración en ppm se define...