Introduccion a la quimica
Páginas: 4 (764 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2015
Peso atómico:
Número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isotopos cuyas masas difieren, el peso atómico detal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isotopos. La composición isotópica de los elementos se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producidola radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclear relativa, definida como 1/12 de masa de carbono-12.
Se representa conel símbolo u; de este modo, 12C = 12V.
Peso molecular:
El peso molecular de una sustancia se determina teóricamente por la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula,considerando el número de átomos de cada elemento.
El peso molecular de una sustancia se determina teóricamente por la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula, considerando elnúmero de átomos de cada elemento.
Mol:
Mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro, N, de partículas unitarias o entidades fundamentales (ya sean éstas moléculas, átomos, iones,electrones, etc.).
1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto.
Mediante diversos experimentos científicos se hadeterminado que el número de átomos que hay en 12g de 12C es 6.0221367x1023.
Molaridad:
La molaridad (M) de una disolución se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de disolución.moles soluto
L disolución
Así pues, se dice que una disolución es 3M (3 molar) cuando contiene 3 moles de soluto por cada litro de disolución.
Molalidad:
La molalidad (m) deuna disolución se define como el número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente.
moles soluto
kg disolución
Por lo tanto, se dice que una disolución es 2.4m...
Número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isotopos cuyas masas difieren, el peso atómico detal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isotopos. La composición isotópica de los elementos se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producidola radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclear relativa, definida como 1/12 de masa de carbono-12.
Se representa conel símbolo u; de este modo, 12C = 12V.
Peso molecular:
El peso molecular de una sustancia se determina teóricamente por la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula,considerando el número de átomos de cada elemento.
El peso molecular de una sustancia se determina teóricamente por la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula, considerando elnúmero de átomos de cada elemento.
Mol:
Mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro, N, de partículas unitarias o entidades fundamentales (ya sean éstas moléculas, átomos, iones,electrones, etc.).
1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto.
Mediante diversos experimentos científicos se hadeterminado que el número de átomos que hay en 12g de 12C es 6.0221367x1023.
Molaridad:
La molaridad (M) de una disolución se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de disolución.moles soluto
L disolución
Así pues, se dice que una disolución es 3M (3 molar) cuando contiene 3 moles de soluto por cada litro de disolución.
Molalidad:
La molalidad (m) deuna disolución se define como el número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente.
moles soluto
kg disolución
Por lo tanto, se dice que una disolución es 2.4m...
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