Introduccion A La Termodinamica

Introducción a la Termodinámica


Calor y temperatura:

Calor es la energía que se trasfiere de un cuerpo a otro, al ponerlos en contacto, debido a una diferencia de temperatura entre ellos.

El calor es energía en transito y siempre fluirá desde cuerpo de mayor temperatura a los de menor temperatura, no es correcto decir que el calor se encuentra almacenado en los cuerpos, sino que lo queesta almacenado en ellos es la energía interna, la cual se encuentra en forma de energía potencial y cinética de sus partículas finalmente podemos decir que. : Todo cuerpo o sistema, debido a su temperatura, tiene la capacidad de transferir energía a otro cuerpo o sistema que se encuentre a temperatura más baja

La temperatura de un cuerpo es una magnitud física que nos permite medir el niveltérmico de los diferentes cuerpos

Cuando varia la energía interna de un sistema material, aportándole o quitándole calor, se produce una variación de la temperatura de dicho sistema, lo cual a su vez origina efectos de dilatación o contracción y cambios de estados intuitivamente podemos decir que: La temperatura es una de las manifestaciones externas de la energía interna del cuerpo, estoexplica porque una variación de la energía interna del cuerpo, no la cantidad de su temperatura

La temperatura nos proporciona el estado de calor del cuerpo, no la cantidad de calor que tiene un cuerpo.

Después de estos análisis podemos decir que:

• El calor y la temperatura aun cuando no significa lo mismo estan relacionados uno con el otro.
• El calo es considerado como energía entransito desde una parte a otra de un cuerpo o entre distintos cuerpos que se encuentra a temperaturas diferentes los cuerpos ganan o ceden el calor, pero no lo posee
• Cuando fluye calor entre dos objetos o sustancia que estas en contacto se dice que los objetos están en contacto térmico.


Dilatación

Se denomina dilatación térmica al aumento de longitud, volumen o alguna otradimensión métrica que sufre un cuerpo físico debido al cambio de temperatura que provoca en ella por cualquier medio


Estado de agregación

En la naturaleza las sustancias se pueden representar bajo cuatro estados o fase diferentes: sólido, liquido, gaseoso y plasma. El paso de un estado a otro depende exclusivamente de la presión a la cual es sometida y de la proporción del calor querecibe o desprende.

El hielo no es más que el estado sólido del agua. Al suministrarle energía se logra romper la estructura molecular y el hielo pasa a estado liquido (agua).si se continua agregando energía el liquido pasa a estado gaseoso, el agua hierve y se convierte en vapor y como se puede notarse para que haya un cambio de estado es necesario que haya transferencia de energía.

•Sólido: se caracteriza porque la energía cinética es menor que la energía potencial y sus moléculas vibran sin cambiar de lugar debido a su gran fuerza de cohesión.


• Liquido: se caracteriza porque la fuerza de cohesión entre sus moléculas es débil, deslizándose una sobre otra, de tal manera que las moléculas que lo constituyen adopta la forma del recipiente que lo contiene.

• Gaseosos :se distinguen porque las moléculas se encuentra una separadas de otra, debido que las fuerzas de cohesión entre sus moléculas son casi nulas esto hace que no tenga forma propia y llene todo el volumen del recipiente que lo contiene

• Plasma: se origina al aumentar la temperatura a mas de 5000 ºC .en esta condiciones la moléculas se rompen, los átomos chocan en forma violenta perdiendo suselectrones originándose un gas de ionizado, mezcla de iones y electrones. En este estado se presenta en el sol y las explosione termonucleares, tanbien los relámpagos.

Por general podemos decir: se llama estado o fases de agregación o los estados o fases en los cuales se encuentra los cuerpos en la naturaleza.

Equilibrio térmico

Se produce cuando se pone en constato dos o mas...