Introducción a ingeniería ambiental
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
GUIA DE EJERCICIOS
QUIMICA ORGANICA I
QUI-020
QUI-022
Revisado por: Departamento de Ciencias Químicas
Versión Primer Semestre 2011
Guía de Ejercicios, Curso de “Química Orgánica I”, Primer Semestre 2010
INDICE
GUIA Nº 1
12
UNIDAD Nº 2: NOMENCLATURA
13
Objetivosespecíficos de la Unidad 2
13
Ejercicios Desarrollados
14
Ejercicios Propuestos
17
Respuestas ejercicios seleccionados
30
UNIDAD Nº 3: EFECTOS MESOMÉRICOS E INDUCTIVOS
34
Objetivos específicos de la Unidad 3
34
Ejercicios Desarrollados
35
Ejercicios Propuestos
36
Respuestas ejercicios seleccionados
48
UNIDAD Nº 4: ISOMERÍA
50
Objetivosespecíficos de la Unidad 4
50
Ejercicios Desarrollados
51
Ejercicios Propuestos
53
Respuestas ejercicios seleccionados
61
UNIDAD Nº 5: TIPOS DE REACCIONES ORGÁNCIAS
63
Objetivos específicos de la Unidad 5
63
Ejercicios Desarrollados
64
Ejercicios Propuestos
66
Respuestas ejercicios seleccionados
2
7
Respuestas ejercicios seleccionados
GUIA Nº 45
Ejercicios Propuestos
GUIA Nº 3
4
Ejercicios Desarrollados
GUIA Nº 2
4
Objetivos específicos de la Unidad 1
GUIA Nº 1
UNIDAD Nº 1: ÁTOMO DE CARBONO
80
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Guía de Ejercicios, Curso de “Química Orgánica I”, Primer Semestre 2010
GUIA Nº 5
UNIDAD Nº 5
TIPOS DE REACCIONES ORGÁNCIASObjetivos específicos de la Unidad 5
Ejercicios Desarrollados
85
Ejercicios Propuestos
87
Respuestas ejercicios seleccionados
92
UNIDAD Nº 6: HIDRATOS DE CARBONO Y PÉPTIDOS
95
Objetivos específicos de la Unidad 6
95
Ejercicios Desarrollados
96
Ejercicios Propuestos
97
Respuestas ejercicios seleccionados
GUIA Nº 6
85
104
APENDICE
107Tabla periódica
Orbitales híbridos del átomo de carbono
Fórmulas estructurales de los Grupos funcionales
Principales grupos funcionales que dan la preferencia al nombre.
Solemnes de semestres anteriores
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3
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GUIA Nº 1
UNIDAD Nº 1 y Nº2UNIDAD Nº 1:
ÁTOMO DE CARBONO
Objetivos específicos de la Unidad 1
1.
Orbitales atómicos e hibridación.
2.
Orbitales moleculares.
3.
Energías, ángulos y longitudes de enlace.
4.
Otros átomos en las moléculas orgánicas.
4
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Guía de Ejercicios, Curso de “Química Orgánica I”, PrimerSemestre 2010
EJERCICIOS DESARROLLADOS
1.- Indique las cargas formales para los átomos indicados con las fechas en la siguiente
molécula:
C3
H
S C3
H
O
Se debe recordar que la carga formal (C.F) es una medida del exceso de carga en un
átomo enlazado, en relación con la de un átomo libre.
Desarrollo:
Para calcular la carga en un átomo debemos aplicar la siguiente ecuación:
C.F= Nº deelectrones de valencia - [Nº electrones NO enlazante + Nº electrones enlace]
2
Para el azufre (S):
C.F= 6-(2 + 6/2)
C.F= +1
Para el oxígeno (O):
C.F= 6-(6 + 2/2)
C.F= -1
2.- Para la siguiente molécula:
O
**
a)
b)
c)
* OH
Indique el número de enlaces sigma (σ) y pi (π) en la molécula.
Dibuje los orbitales que forman el enlace señalado con la flecha
Indique los ángulos deenlace y la hibridación para los átomos * y **.
Desarrollo:
Se recomienda indicar los enlaces con hidrógeno porque estos también deben ser
contabilizados.
H
H
O
O
H
H
H
H
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Guía de Ejercicios, Curso de “Química Orgánica I”, Primer Semestre 2010
a) Número de enlaces sigma: 13
Número...
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