INVESTIGACIÓN SOBRE BALANCEO DE ECUACIONES


INVESTIGACIÓN SOBRE BALANCEO DE ECUACIONES.




PRESENTADO POR:



EDGAR ANDRES ROMERO ROMERO.












BOGOTÁ D.C.
LICEO LATINOAMERICANO DEL SUR
QUÍMICA
22/10/15



INVESTIGACIÓN SOBRE BALANCEO DE ECUACIONES.




PRESENTADO POR:



EDGAR ANDRES ROMERO ROMERO.


PRESENTADO A:



JENNYFER GARCÍA







BOGOTÁ D.C.
LICEO LATINOAMERICANO DEL SUR
QUÍMICA
22/10/15
1 BALANCEO DE ECUACIONES.Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en lareacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.

Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:

•Conocer las sustancias reaccionantes y productos.

• Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.

• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.

• El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias quecontienen agua de cristalización.

2 MÉTODOS PARA BALANCEAR ECUACIONES.

Existen diversos tipos para balancear ecuaciones:

2.1 MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN.
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación tenga los átomos en la misma cantidad.

2.2 MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordarque una reacción de óxido reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

2.3 MÉTODO ALGEBRAICO

Este método está basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos.







3. EJEMPLOS DE MÉTODOS DE TANTEO.

H2SO4 + Al(OH)3
3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O.


CH4 +O2= CO2+ H2O.
1CH4 + 2O2= CO2+ 2H2O.


O2 +NO = NO2
O2 +2NO = 2NO2


H2 +O2 = 2H2O
2H2 +O2 = 2H2O


N2 +H2 = NH3
N2 +3H2 = 2NH3




4. QUE SON LAS LEYES PONDERALES
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto sepuede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transformay permanece invariable.”
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosostrabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.
Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792
Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y...