Balanceo de Ecuaciones

. “Balanceo de Ecuaciones”
En la reacciones químicas que se llevan acabo (reacciones de composición Descomposición, Sustitución Simple & Doble), El numero de Átomos que intervienen en ellas es elmismo o debe ser antes & después de la Reacción .Este hecho fue denunciado Por Antonio Lavoisier en la ley de La conservación de la materia, que establece En todo proceso químico Ordinario tota delas Sustancias En el que intervienen & Permaneces invariable antes & después de la reacción.
Esta ley se enuncia de Diversas Formas, una de las mas conocidas es la “Matera no se crea ni se destruyesolo se transforma”,
Para que se cumpla esta ley es necesario hacer el balanceo de ecuaciones, “Balancear una ecuación significa que en los Reacciones y los productos aparezca el mismo número de Átomospara ello, Se utilizan Coeficientes que se colocan a la Izquierda de las Sustancias que los Presentan para balancea Las Ecuaciones no deben Modificar las Subíndices.
Existen varios métodos Para“Balancear” una Ecuación
Por Tanteo
Algebraico
Oxido Reducción

Metodos de Tanteo
Ejemplo:

H2 O + Na CL


“Ejercicos Por balanceo De Ecuaciones porTanteo”
Cl 2 + 2 k Br 2 K Cl + Br 2
2 B + 3 H2 O Sb 2 O3 2 + 3 H 2
2 H Cl + Mg Mg + Cl2 + 2
2 Na +2H2 O 2 Na O H +H2
ZnBr2 +2Ag No3 Zn (N O3)2 + Ag Br




Balanceo de Ecuaciones
“Ley de la Conservación de La materia”

H 2 SO 4 +Ca (OH)2 Ca SO4 + 2 H2 O
2H3 PO4+3Mg Mg3(PO4) + 3 H2O
2 Al+ Cl2 O3 Al 2 O3 + 2 Cr
2Al + Fe2 O3 Al2 O3 + 2 Fe
2 Zn 5 + 3 O2 2 Zn O + SO2
4Fe + 3 O22 Fe 2 O3
Fe2 O3 +3 CO 3 CO2 + 2 Fe
3 Fe SO4 + 3 Au Cl Fe2 (S04)3 +Fe Cl3 3Au
2Au +2 KCN + H2 O2 2KAu(CN)2 + KOH
AG2 SO4 + 2Na Cl Na2 SO4...