Investigacion Cientifica

PRACTICA N° 6
IDENTIFICACION DE REACCIONES DE HIDRÓLISIS
Objetivo.
Predecir el carácter acido o básico de una disolución de una sal en agua teniendo en cuenta los equilibrios de hidrólisis.Objetivo especifico.
Entender las causas por las cuales las disoluciones de sales normales, pueden ser, no solo neutras, sino acidas o básicas.
Introducción:
En la hidrólisis ácido-base el agua sedivide en el ion hidroxilo OH- y un protón H+ (el cual es inmediatamente hidratado para formar el ion hidronio H3O+). Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura, y en el equilibrio la concentraciónde iones hidronio en agua es [H3O+] = 1x 10-7 M. Esta es también la concentración de iones hidroxilo puesto que cada molécula de agua que se divide genera un hidroxilo y un hidronio. Dicho equilibriose denomina autoprotolisis:
H2O H+ + OH-
H2O + H+ H3O+
La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio. Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes deuna sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentes de la disociación del agua. Al consumirse estos iones varía su concentración y, como consecuencia, se modifica el valor delpH.
A- + H2O AH + OH-
BH+ + H2O B + H3O+
Los iones A-, BH+ procedentes de ácidos débiles AH, bases débiles B o sales AB se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción dela debilidad del ácido o de la base, y la solubilidad de la sal; los iones procedentes de ácidos o bases fuertes no se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacción como su constante de equilibrio sepueden obtener por combinación de la reacción ácido-base con la reacción de autoprotólisis del agua. Así, las sales obtenidas a partir de ácidos y bases fuertes no se hidrolizan, las obtenidas apartir de ácidos y bases débiles se hidrolizan de forme que el pH depende de las dos constantes, y en las obtenidas a partir de una combinación de ácido y base en las que sólo uno es fuerte, será el...