Investigacion De Quimica Modificado




Nomenclatura de los acidos y sus sales: nomenclatura química de los compuestos inorgánicos; las mismas se conocen comúnmente como "El libro Rojo".1Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad.
También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienencarbono, comúnmenteenlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicosque los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionarde manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. 
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también seproduce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
          BASE    +    ÁCIDO
→
SAL       +      AGUA
                                  
EJEMPLO;
Na
OH       +        H

Cl
   →
      NaCl      +
  H2O
 
 
 
 
 
 

acido clorhidrico:
Ácido clorhídrico. Líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Puede presentar una tonalidad amarillenta porcontener trazas de cloro, hierro o materia orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrógenogaseosos. Es una sustancia de gran utilidad en nuestros días por los químicos en los laboratorios y las industrias. Después del ácido sulfúrico, es el ácido de mayor importancia a escala industrial.Su estudio proporciona el conocimiento adquirido por el hombre desde la que la química se encontraba en manos de la alquimia en la edad media hasta nuestros días.
Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1,19 g/cm3. Por el calory las chispas eléctricas se disocia. Es muy soluble en el agua y al disolverse desprende gran cantidad de calor. El ácido clorhídrico posee las propiedades químicas características de los ácido. Estas propiedades se deben a la presencia de los átomos de hidrógeno en la molécula del ácido
.

Conc. (m/m)
c : kg HCl/kg 
Conc. (m/v)
c : kg HCl/m³
Densidad
ρ : kg/l
Molaridad
M
 pH 
Viscosidad
η :mPa·s
Calor
específico
s : kJ/(kg·K)
Presión
de vapor
PHCl : Pa
Punto de
ebullición
b.p.
Punto de
fusión
m.p.
10 %
104,80
1,048
2,87 M
−0,5
1,16
3,47
0,527
103 °C
−18 °C
20 %
219,60
1,098
6,02 M
−0,8
1,37
2,99
27,3
108 °C
−59 °C
30 %
344,70
1,149
9,45 M
−1,0
1,70
2,60
1.410
90 °C
−52 °C
32 %
370,88
1,159
10,17 M
−1,0
1,80
2,55
3.130
84 °C
−43 °C
34 %
397,46
1,169
10,90 M
−1,0
1,90
2,50
6.733
71 °C−36 °C
36 %
424,44
1,179
11,64 M
−1,1
1,99
2,46
14.100
61 °C
−30 °C
38 %
451,82
1,189
12,39 M
−1,1
2,10
2,43
28.000
48 °C
−26 °C




















Acido que contiene halogenos y sus sales:
son los elementos químicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor(F),cloro(Cl), bromo(Br), yodo(I), astato(At) y ununseptio(Uus). Este último también está en los metalesdel bloque f.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrónmás, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según laescala de Pauling,...