Investigacion Tipos

CLASIFICACION DE LA MATERIA.
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
1. SUSTANCIA QUIMICA:
son aquéllas cuya naturaleza y composición no varíansea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos:Elementos y Compuestos.
1.1. Sustancia Simple: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas porningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en laactualidad.
1.2. Sustancia Compuesta: Esta compuesta por átomos de elementos diferentes, por lo tanto son susceptibles a descomponerse en otras mas sencillas.
Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos dehidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo)
Molécula de etano (C2H6), formada por 2 átomos de carbono (negros) y 6 átomos de hidrógeno (azul)
Alotropía: Es la Existencia en un mismo estadofísico de dos o mas formas moleculares o cristalinas de un elemento químico; debido a ello sus propiedades son diferentes.
2. MEZCLA:
Es la reunión de dos o mas sustancias químicas en cualquierproporción, donde las propiedades de los componentes se conservan, o sea no hay combinación química, son susceptibles a la separación por medios mecánicos o físicos.
Casi todos los cuerpos materiales que nosrodean son mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrar sustancias químicamente puras. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.
2.1. Mezcla Homogénea o Solución: Es aquella que a simplevista o con ayuda de instrumentos como el microscopio no se puede diferenciar la separación de sus componentes, constituye una masa homogénea y cualquier porción que se tome tendrá la misma composición ypropiedades.
Ejemplos:
* Agua azucarada
* El aire (libre de partículas suspendidas)
* El acero
* Agua potable, agua de mares, ríos y lagos
* las bebidas gasificadas
2.2....