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“Oxidación”





“Oxidación”

Escuela Secundaria Técnica #36
“Lic. Adolfo López Mateos”

Español


Hugo Blancas Corona
1° L Vespertino
2013 - 2014



ÍNDICE

Introducción....................................... 1-1
Concepto............................................ 2-2
Características...................................... 3-3
Tipos de oxidación o corrosión..........4-6
Agentes oxidantes y reductores........... 7-8
Oxidación directa................................ 9-9
Oxidación indirecta............................. 10-10
Experimento...................................... 11-12
Resultados | Conclusiones.................. 13-13






.Introducción

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tantoaumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. Lapropia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.






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.Concepto

La oxidación es el proceso y el resultado de oxidar. Este verbo refiere a generar óxido a partirde una reacción química. El óxido, por otra parte, es lo que se produce cuando el oxígeno se combina un metal o con los elementos conocidos como metaloides.
Cuando se produce la oxidación de un ion o de un átomo, el elemento en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Considerado un sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda de electrones y que otro los asimile.De este modo, lo que se produce es una transferencia de electrones.
El elemento que concede los electrones se conoce como agente reductor y es el que se oxida. El agente oxidante, en cambio, se queda con los electrones que el reductor libera. Mientras que el estado de oxidación del primero se incrementa, el estado de oxidación del segundo se reduce.
Cabe destacar que los elementos químicoscuentan con un número de oxidación. Todos los elementos disponen de una carga aparente dentro de los compuestos, que tiende a obedecer la regla del octeto (una tendencia que indica cómo suelen comportarse los iones). De acuerdo a esta regla, los átomos suelen contar con 8 electrones en el nivel energético más externo. Si un átomo X requiere de 5 electrones para cumplir la regla del octeto, su númerode oxidación será 5-. En cambio, si un átomo Y cuenta con los 5 electrones que se deben aportar para lograr que el átomo X respete la mencionada ley, el número de oxidación de éste será 5+.
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.Características

No se puede formular una regla para todos los elementos, pero en general se puede afirmarque:
El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0. 
Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente E.O. positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
  Para cualquier elemento el máximo E.O. es elcorrespondiente al número de grupo.
El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A. Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
   Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.
El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su...