ion yoduro

OXIDACION DEL ION YODURO CON BICROMATO EN MEDIO ACIDO:
Tomamos un tubo de ensayo donde añadimos 1ml de solución 0.1M bicromato de potasio, luego agregamos 10 gotas de acidoácido sulfúrico H2SO4, 2Mdespués adicionamos 1 ml de solución de yoduro de potasio ,KI,0.1M proseguimos a agitar
En seguida para identificar los productos de la reacción procedimos a echar 0.5 ml de la mezcla anterior a untubo ensayo con 0.5 ml de bencina y agitamos. A continuación el color de la capa que nos dio el solvente apolar son CL2(CL2 (amarillo verdoso),Br2, (Br2 (anaranjado)y) y I2(I2 (violeta)
Luegoagregamos al resto de la mezcla solución de 0.1M de tiosulfato de sodio, el yodo molecular se nos decoloro revelando el color verde azulino de Cr
DIFERENCIAS DE IONES FERROSO Y FERRICO:
Colocamos en untubo de ensayo 1ml de solución con iones Fe y por mientras en otro tubo agregamos 1 ml de solución de iones Fe. A cada tubo le agregamos gota a gota 1 ml de solución de NH4OH, 0.1M
OXIDACION DEL IONFERROSO CON ACIDO NITRICO:
Procedimos a acidificar 1 ml de solución de sulfato ferroso con 0.5 ml de H2SO4 ,2M, luego agregamos 1 ml de HNO3 concentrado y calentamos la mezcla sin llegar a hervirla.Observamos como poco a poco se fueron formando las burbujas incoloras de gas de monóxido de nitrógeno.
agregamosAgregamos a la mezcla 1 ml de solución de hidróxido de amoniaco 0.1M.
REACCION DELCOBRE METALICO CON ACIDO NITRICO (CONCENTRADO Y DILUIDO):
Procedimos a poner una laminalámina de cobre metalicometálico en un tubo de ensayo y agregamos 10 gotas de HNO3 concentrado,observamosconcentrado, observamos comocómo se producioprodujo un gas ,inmediatamentegas, inmediatamente rociamos el gas que se estaba desprendiendo con un chorro de la piceta.obsevamós lo que ocurre en el tubo de ensayoal diluirse el acidoácido nítrico.
PERMANGANATO COMO OXIDANTE EN MEDIO ACIDO:
Tomamos un tubo de ensayo donde acidifique 1 ml ddede solución de KMnO4 con 1 ml de H2SO4 diluido 2M, agregamos la...