IONES COORDINADOS

QUÍMICA GENERAL.

ING: MINAS.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE
TRUJILLO.
ESCUELA Académica PROFESIONAL DE
Ingeniería DE MINAS.

ALUNMO: REBAZA TANDAIPAN,
MANUEL MELCIADES
CURSO: QUIMICA GENERAL
TEMA: nomenclatura inorgánica,
especies coordinadas, ligandos.
PROFESOR: RAMIREZ RUIZ, RENE

FECHA: 16/05/2013

QUÍMICA GENERAL.

ING: MINAS.
QUÍMICA GENERAL.
TEMA: NOMENCLATURA, ESPECIESCOORDINADAS, LIGANDOS

1. Especies químicas que se relacionen con el H 2SO4.
-Formación del óxido de azufre (VI):
-Formación del ácido sulfúrico:

S6+ + O2SO3+ H2O

SO3
H2SO4

H1+ + HSO42Descomposición
en sus iones.

2H1+ + SO42-

-Formación de sales con el ion (SO42-):
+ SO42-

Na2SO4 : sulfato de sodio

+ SO42

Al2(SO4)3 : sulfato de aluminio

+ SO42-

K2SO4: sulfatodepotasio

+ SO42

CaSO4: sulfato de calcio

2. En medio acuoso la molécula tiosulfato de magnesio (II) MnS2O2(ac) deberá disociarse
en:
MnS2O2(ac)

Mn(ac)2+ + S2O32-(ac)

3. La molécula de fosfato de amonio (NH 4)3PO4está integrada por:
(NH4)3PO4

3NH4+ + PO43-

Por lo tanto el (NH4)3PO4 está compuesto por:
3NH4+ : tres iones amonio positivos
PO43- : un ion fosfato negativo.

4.Los pares correctos son:
isocianato:
tiocianato:

NCOSCN-

isotiocianato:
cianuro:

NCSCN-

5. Los grupos ligandos: son las moléculas, ya sean aniones, cationes o neutras que rodean al
átomo central.

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Si se trata de un complejo ANIONICO se utiliza la raíz del nombre del átomo central
seguida de la terminación ATO, y al final entre paréntesis seescribe el estado de
oxidación del átomo central con números romanos (Sistema de Stock). Por ejemplo:
[Fe(CN)5(H2O)]2-: ion aquapentacianoferrato (III)
Si se trata de un complejo CATIONICO o NEUTRO no se añade ningún sufijo al
nombre del átomo central. Por ejemplo:
[Ni(CO)4] tetracarbonilníquel (0)
[Fe(H2O)6]2+ ion hexaaquahierro (II)
Las sales de iones complejos se denominan como cualquierotra sal, teniendo en
cuenta el nombre del anión o catión complejo. Por ejemplo:
K4[Fe(CN)6]

hexacianoferrato (II) de potasio

Mg2[Ni(NCS)6]

hexakis(isotiocianato)niquelato(II) de magnesio

[Co(H2O)6]Cl2

cloruro de hexaaquacobalto(II)

[Cu(NH3)4]SO4

sulfato de tetramminacobre(II)

[CoBr2(en)2]Cl

cloruro de dibromomobis(etilendiamina)cobalto(III)

 Para resolver losejercicios del 6 al 8 mencionaremos algunas reglas prácticas para
determinar los números de oxidación.
I. Un elemento en estado libre, es decir, sin combinarse presenta E.O. =0
,

,

,

,

,

, etc.

II. En los compuestos:
 PARA EL HIDROGENO (H):
En la mayoría de sus compuestos actúa con E.O. =+1
En los hidruros metálicos actúa con E.O. =-1

 PARA EL OXIGENO (O):
En la mayoríade sus compuestos actúa con E.O. =-2
En los peróxidos, presenta E.O.=-1
En los superóxidos, presenta E.O.= -1/2
Frente al flúor, el oxigeno actúa con: E.O.=+2 esto es debido a que : E.N.

F>O
III.

→

En toda formula, tanto de un compuesto molecular como iónico, la suma de los
números de oxidación de todos sus átomos es cero.
=0

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ING: MINAS.

→

+

→

=0→ (+1) + (-1) = 0

Ejemplo de cómo determinar el número de
oxidación de un elemento multivalente en
un compuesto:

IV.

En un ion poliatómico, la suma total de sus números de oxidación es igual a la carga
relativa del ion.
[NH4]+ N(-3), H(+1), : -3+4(+1)=+1

6. El valor de X en la especie:
,

→

X= (+2) + 3(-2) = -4

: Anion tricromatocincato
7. El valor de X en la especie:,
,
→ X= y + 4(-1) + 2(-1) = y – 6
Donde y es el estado de oxidación del Fe : y= {+2 ,+3 }
Si y = +2 ⇰ X =+2 – 6 = – 4
: Anion dibromurotetracloruroferrato (II)
Si y= +3 ⇰ X = +3 – 6 = – 3
: Anion dibromurotetracloruroferrato (III)

8. El valor de X en la especie:
,

,

→

X= z + 2(0) + 2(-1) = z – 2

Donde y es el estado de oxidación del Ce : z= {+3 ,+4 }
Si z = +3 ⇰ X =+3 –...