iones solubles


Introducción

El pH es uno de los principales responsables en la disponibilidad de nutrientes para las plantas, influyendo en la mayor o menor asimilación de los diferentes nutrientes.
El pH es un índice logarítmico del grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. Este índice es logarítmico por que se expresa mediante un exponente (en base 10) que es fácil de manejar.
Considerandoen conjunto los efectos producidos por los diferentes valores de pH en cuanto a la absorción de los nutrientes, puede decirse que el pH ideal esta entre 6 y 7, presentándose en zonas húmedas valores entre 5-7 y 7-8.5 para zonas áridas.
Los iones se forman cuando existe en el átomo un exceso o deficiencia de electrones con respecto al número de protones que presenta dicho átomo. Se clasificandependiendo la carga que poseen en cationes (carga positiva) y aniones (carga negativa).
En el suelo los cationes desempeñan un papel de vital importancia, pues participan en el proceso de intercambio iónico (catiónico o aniónico) que ocurre entre el suelo y la planta. los cationes y aniones que existen en el suelo proceden del intemperismo de los minerales o de la mineralización de la materia orgánicapresente en el suelo.
De la presencia y predominio de uno y otros dependerá el color y la condición del suelo.









Objetivo
1,- Que el alumno conozca y se familiarice con conceptos como, iones del suelo, solubilidad, fijación química y disponibilidad de nutrientes.
2.-Que el alumno comprenda la importancia que tiene el pH en los suelos, en los procesos de absorción de nutrimentos.Materiales y reactivos
Material

14 tubos de ensaye
Gradilla

Reactivos

Sulfato de magnesio 1%
Sulfato de plata 1%
Sulfato de cobre 1%
Sulfato de fierro II 1%
Cloruro de mercurio II 1%
Nitrato de plomo II 1 %
Carbonato de calcio 1 %


Desarrollo de la práctica


Tubo de ensaye 1
Se coloco 2 ml de sulfato de Magnesio al 1% y se le agrego 2 ml de HCl 0.05 N.

Tubo de ensaye 2
Se coloco 2 ml de sulfatode Magnesio 1% y se le agrego 2 ml de NaOH 0.05 N.

Tubo de ensaye 3
Se coloco 2 ml de sulfato de plata al 1% y se le agrego 2 ml de HCl 0.05 N.


Tubo de ensaye 4
Se coloco 2 ml de sulfato de plata 1% y se le agrego 2 ml de NaOH 0.05 N.

Tubo de ensaye 5
Se coloco 2 ml Sulfato de cobre 1% y se le agrego 2 ml de HCl 0.05 N.

Tubo de ensaye 6
Se coloco 2 ml Sulfato de cobre 1% y se le agrego 2ml de NaOH 0.05 N.

Tubo de ensaye 7
Se coloco 2 ml Sulfato de fierro II 1% y se le agrego 2 ml de HCl 0.05 N

Tubo de ensaye 8
Se le coloco 2 ml Sulfato de fierro II 1% y se le agrego 2 ml de NaOH 0.05 N.

Tubo de ensaye 9
Se coloco 2 ml Cloruro de mercurio II 1% y se le agrego 2 ml de HCl 0.05 N

Tubo de ensaye 10
Se coloco 2 ml Cloruro de mercurio II 1% y se le agrego 2 ml de NaOH 0.05 N.

Tubode ensaye 11
Se coloco 2 ml Nitrato de plomo II 1 % y se le agrego 2 ml de HCl 0.05 N

Tubo de ensaye 12
Se coloco 2 ml Nitrato de plomo II 1 % y se le agrego 2 ml de NaOH 0.05 N.

Tubo de ensaye 13
Se coloco 2 ml Carbonato de calcio 1 % y se le agrego 2 ml de HCl 0.05 N.

Tubo de ensaye 14
Se coloco 2 ml Carbonato de calcio 1 % y se le agrego 2 ml de NaOH 0.05 N.

Descripción de lo sucedido1.-Al agregarle a cada matraz la solución correcta observamos lo siguiente.
Número de matraz
observaciones
1-2
El fluido fue transparente
3-4
El fluido es transparente con coloración violeta
5-6
Al igual que en los matraces anteriores pero estos tienen una coloración azul
7-8
El fluido es amarillento con opacidad café
9-10
El fluido estransparente
11-12
El fluido es transparente con una ligera opacidad.

2.- A los matraces de número impar se le agrego HCl.
Numero de matraz
Observaciones.
1
No presento cambios.
3
Hubo precipitado y su color es blanco.
5
No hubo cambios en el fluido.
7
No presento cambios.
9
No hubo cambios.
11
El fluido no presento...