Ionizacion Del Agua
Páginas: 5 (1063 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2012
Ionización del agua
A causa de la pequeña masa del átomo de hidrogeno y dado que su único electrón se halla fuertemente retenido por el átomo de oxigeno, hay una tendencia limitada del Ion de hidrogeno al disociarse del átomo de oxigeno al que se halla unido covalentemente en una molécula de agua y saltar al átomo de oxigeno de la molécula de átomo adyacente a la cual se halla unido por enlacede hidrogeno, supuesto que la energía interna de cada molécula sea favorable.
En esta reacción se produce el Ion hidronio ( H30 +) y el Ion hidroxilo (OH-). En un litro de agua pura a 25ºC. En un momento dado exigen solamente 1.0* 10exp-1 mol de iones H2O y una cantidad de iones OH según muestra las medidas de conductividad eléctrica.
Aunque que por convención se emplea el símbolo H+, conobjeto de abreviar, debe recalcarse que el agua no existen protones desnudos o iones hidrogeno en cantidad significativa; se hallan solamente en forma hidratada; el propio ion hidronio, H20+, se hidrata posteriormente por formación de enlaces de hidrógenos adicionales con el agua
En la red cristalina de hielos son los responsables de que el hielo, a pesar de su rígida estructura, posea casi lamisma conductividad eléctrica que el agua liquida. La conducción de protones a través de las moléculas de agua unidas por en lace de hidrógeno, llamada efecto túnel puede ser un fenómeno importante en los sistemas biológicos.
Efectos de los solutos sobre las propiedades del agua
La presencia de solutos disueltos provocan cambios en la estructura y en las propiedades del agua liquida. Porejemplo, cuando una sal tal como NaCI se disuelve en el agua , los iones Na+ y CI- , se hallan rodeados de una capa de dipolo de l agua. Estos iones hidratados poseen una geometría algo diferente de las agrupaciones de moléculas de agua unidas mediante enlaces de hidrogeno; su ordenación superior y de estructuras es mas regular. Cuando la concentración de NaCI es d 0.15 M, que es la concentraciónaproximada del NaCI es el plasma sanguíneo (y la de sales de K+ en el citoplasma celular).
El efecto del soluto sobre el disolvente se manifiesta en otro conjunto de propiedades a saber las propiedades coligativas de las disoluciones, las cuales dependen del número de partículas del soluto por unidades de volumen del disolvente.
Producto iónico del agua: escala de ph.
La disolucióniónica del agua es un proceso de equilibrio:
[pic]
Para el cual podemos escribir la constante de equilibrio.
[pic]
En las que los corchetes indican las concentraciones en moles por litros. La magnitud de esta constante de equilibrio, a cualquier temperatura dada, puede calcularse a partir de las medidas de conductividad del agua destilada. Puesto que la concentración del agua, en elagua pura, es muy elevada (es igual al numero de gramos de agua en un litro divididos por el peso molecular gramos, ósea 1000/18 = 55.5 M) y la concentración de iones H+ y OH- es muy pequeña (1X 10 e-3 M a 25º C.). La contaste de equilibrio puede simplificarse a la expresión siguiente:
[pic]
Y el termino 55.5 X Keq puede sustituirse por una constante Kw, llamada producto iónico del agua.[pic]
El valor de Kw a 15ºC es de 1.0 X 10e-24. En una disolución acida la concentración H+ es relativamente elevada OH- correspondiente baja; en una disolución básica la situación se invierte.
El producto iónico del agua, Kw constituye la basa para la escala de PH (tabla 2.5) que es un medio de designar la concentración real de iones H+ y 1.0M de OH-. La escala de PH fue ideada por bioquímicodanès S. P. L. Sprensen como medio de evitar números engorrosos tales como 0.00000001 ò 1.0 X 10e -7 para expresar las bajas concentraciones de ion Hidrogeno de los fluidos biológicos. Definió el pH como
[pic]
En una disolución neutra a 25º C.
[pic]
El pH del tal disolución es
[pic]
[pic]
El valor de 7.0...
A causa de la pequeña masa del átomo de hidrogeno y dado que su único electrón se halla fuertemente retenido por el átomo de oxigeno, hay una tendencia limitada del Ion de hidrogeno al disociarse del átomo de oxigeno al que se halla unido covalentemente en una molécula de agua y saltar al átomo de oxigeno de la molécula de átomo adyacente a la cual se halla unido por enlacede hidrogeno, supuesto que la energía interna de cada molécula sea favorable.
En esta reacción se produce el Ion hidronio ( H30 +) y el Ion hidroxilo (OH-). En un litro de agua pura a 25ºC. En un momento dado exigen solamente 1.0* 10exp-1 mol de iones H2O y una cantidad de iones OH según muestra las medidas de conductividad eléctrica.
Aunque que por convención se emplea el símbolo H+, conobjeto de abreviar, debe recalcarse que el agua no existen protones desnudos o iones hidrogeno en cantidad significativa; se hallan solamente en forma hidratada; el propio ion hidronio, H20+, se hidrata posteriormente por formación de enlaces de hidrógenos adicionales con el agua
En la red cristalina de hielos son los responsables de que el hielo, a pesar de su rígida estructura, posea casi lamisma conductividad eléctrica que el agua liquida. La conducción de protones a través de las moléculas de agua unidas por en lace de hidrógeno, llamada efecto túnel puede ser un fenómeno importante en los sistemas biológicos.
Efectos de los solutos sobre las propiedades del agua
La presencia de solutos disueltos provocan cambios en la estructura y en las propiedades del agua liquida. Porejemplo, cuando una sal tal como NaCI se disuelve en el agua , los iones Na+ y CI- , se hallan rodeados de una capa de dipolo de l agua. Estos iones hidratados poseen una geometría algo diferente de las agrupaciones de moléculas de agua unidas mediante enlaces de hidrogeno; su ordenación superior y de estructuras es mas regular. Cuando la concentración de NaCI es d 0.15 M, que es la concentraciónaproximada del NaCI es el plasma sanguíneo (y la de sales de K+ en el citoplasma celular).
El efecto del soluto sobre el disolvente se manifiesta en otro conjunto de propiedades a saber las propiedades coligativas de las disoluciones, las cuales dependen del número de partículas del soluto por unidades de volumen del disolvente.
Producto iónico del agua: escala de ph.
La disolucióniónica del agua es un proceso de equilibrio:
[pic]
Para el cual podemos escribir la constante de equilibrio.
[pic]
En las que los corchetes indican las concentraciones en moles por litros. La magnitud de esta constante de equilibrio, a cualquier temperatura dada, puede calcularse a partir de las medidas de conductividad del agua destilada. Puesto que la concentración del agua, en elagua pura, es muy elevada (es igual al numero de gramos de agua en un litro divididos por el peso molecular gramos, ósea 1000/18 = 55.5 M) y la concentración de iones H+ y OH- es muy pequeña (1X 10 e-3 M a 25º C.). La contaste de equilibrio puede simplificarse a la expresión siguiente:
[pic]
Y el termino 55.5 X Keq puede sustituirse por una constante Kw, llamada producto iónico del agua.[pic]
El valor de Kw a 15ºC es de 1.0 X 10e-24. En una disolución acida la concentración H+ es relativamente elevada OH- correspondiente baja; en una disolución básica la situación se invierte.
El producto iónico del agua, Kw constituye la basa para la escala de PH (tabla 2.5) que es un medio de designar la concentración real de iones H+ y 1.0M de OH-. La escala de PH fue ideada por bioquímicodanès S. P. L. Sprensen como medio de evitar números engorrosos tales como 0.00000001 ò 1.0 X 10e -7 para expresar las bajas concentraciones de ion Hidrogeno de los fluidos biológicos. Definió el pH como
[pic]
En una disolución neutra a 25º C.
[pic]
El pH del tal disolución es
[pic]
[pic]
El valor de 7.0...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.