Ionizacion Del Agua.
Páginas: 3 (590 palabras)
Publicado: 10 de julio de 2012
José Gutiérrez Vela.
Equilibrio iónico del agua
El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) ehidróxido o hidróxilo OH–.
De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en bajaproporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
La cual, resumiendo un poco queda como
O, más resumida aún, queda como
Al productode la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Lasconcentraciones de los iones H+ y OH– se expresan en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C, como se grafica en la siguiente ecuación
O, que es lo mismo:Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion hidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma, por lo que:
De esta expresión se deduce que lasconcentraciones de hidronios (también llamada de protones) (H+) y de hidroxilos (OH-) son inversamente proporcionales; es decir, para que el valor de la constante de disociación se mantenga como tal, el aumento deuna de las concentraciones implica la disminución de la otra.
PSU: Química, Pregunta 12_2005
Ionización del agua y el Ph
El agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solucióniónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH–.
(Ya vimos que se utiliza el símbolo H+, en lugar de H3O+).
También ya mostramos el producto [H+]•[OH-]= 10–14, que se denomina producto iónicodel agua. Pues bien, ese valor constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa; es decir, su concentración de iones [H+] o [OH–],...
Equilibrio iónico del agua
El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) ehidróxido o hidróxilo OH–.
De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en bajaproporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
La cual, resumiendo un poco queda como
O, más resumida aún, queda como
Al productode la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Lasconcentraciones de los iones H+ y OH– se expresan en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C, como se grafica en la siguiente ecuación
O, que es lo mismo:Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion hidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma, por lo que:
De esta expresión se deduce que lasconcentraciones de hidronios (también llamada de protones) (H+) y de hidroxilos (OH-) son inversamente proporcionales; es decir, para que el valor de la constante de disociación se mantenga como tal, el aumento deuna de las concentraciones implica la disminución de la otra.
PSU: Química, Pregunta 12_2005
Ionización del agua y el Ph
El agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solucióniónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH–.
(Ya vimos que se utiliza el símbolo H+, en lugar de H3O+).
También ya mostramos el producto [H+]•[OH-]= 10–14, que se denomina producto iónicodel agua. Pues bien, ese valor constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa; es decir, su concentración de iones [H+] o [OH–],...
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