IONIZACION DEL AGUA

IONIZACION
DEL AGUA

Ionización del agua
El agua pura es un electrolito débil que se
disocia en muy baja proporción en sus
iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también
escrito como H+) ehidróxido o hidróxilo
OH–.

Ionización del agua

Producto iónico del Agua.
Al producto de
la
concentración
de iones
hidroxonio
o
hidronio
(H3O+) por la concentración de iones
hidróxido ohidroxilo (OH−) se le
denomina producto iónico del agua y
se
representa
como Kw.
Las
concentraciones de los iones  H+ y OH–  
se
expresan
en moles
/
litro
(molaridad).

Producto iónico delAgua.
Este producto tiene un valor constante
igual a 10−14 a 25º C, como se grafica en
la siguiente ecuación:

Producto iónico del Agua
De esta expresión se deduce que las
concentraciones
dehidronios
(también llamada de protones) (H+)
y
de
hidroxilos
(OH-)
son
inversamente
proporcionales;
es
decir, para que el valor de la constante de
disociación se mantenga como tal, elaumento de una de las concentraciones
implica la disminución de la otra.

Ionización del agua y el Ph
El agua no es un líquido químicamente
puro, ya que se trata de una solución
iónica que siemprecontiene algunos iones
H3O+ y OH–.
También
ya
mostramos
el
producto [H+]•[OH-]= 10–14, que se
denomina producto iónico del agua.

Ionización del agua y el Ph
Por lo tanto:
log Kw = log[H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14

Constante de disociación ácida
Una constante de disociación ácida, Ka,
(también conocida como constantede
acidez, o constante de ionización ácida)
es una medida cuantitativa de la fuerza
de un ácido en solución.

Constante de disociación ácida
El equilibrio puede escribirse
simbólicamente como:La constante de disociación se escribe
normalmente como un cociente de las
concentraciones de equilibrio (en mol/L),
representado por:

Constante de disociación ácida
Debido a los muchos...