Ionizacion

Ionización
* Teoría de ácidos base de acuerdo a Arrhenius

Arrhenius fue un químico suizo. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso deiones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reaccionesácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa:
* Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
* Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
* Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógenogaseoso, H2 (g).
* Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases(también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
* Tienen un sabor amargo.
* Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
* Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
* Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases concompuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Acidos y bases de Arrhenius:
* Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
* Las bases liberan iones hidróxido en agua.
* Teoría de lewis
Lewis fue un químico estadounidense que inventó la teoría del enlace covalente.En el año de 1923 Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son:
* Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) unpar electrónico.
* Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
De acuerdo con la teoría de Lewis un ión hidrógeno, H+, no deja de ser un ácido, y un ión hidróxido, OH-, es todavía una base, pero las definiciones de Lewis expanden el modelo ácido - base
* Teoria de Bronsted-Lowry
Según Bronsted - Lorwy los ácidos base son:
* Un ácido deBronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
* Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a unabase y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base + H+
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción...