isotopo en el radioinmunoanalisis

Definición de isotopos:
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difierenen el número de neutrones.
Ejemplo:



Los isótopos pertenecen a un mismo elemento (Litio) .Tienen el mismo número de protones = 3


Numero de protones = 1 Númeroatómico (Z) = 1
Tipos de isotopos:
Todos los isótopos tienen el mismo número atómico pero difieren en el número másico.
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada paraobtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.

Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números másicos 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Susabundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente 98,89 %, 1,11 % y trazas.

Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de maneranatural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.Otro elemento que está formado por isótopos muy importantes es el carbono, que son el carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono-13 que es el únicocarbono con propiedades magnéticas y el carbono-14 radiactivo, muy importante ya que su semivida es de 5730 años y se usa mucho en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos. Eluranio-235 se usa en las centrales nucleares y en las bombas atómicas
Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en lascentrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en...