Isotopos De Uranio
Páginas: 3 (536 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2011
NOMBRE: Airageli Cadenas
Seccion 31 Quimica I
ISOTOPOS DEL URANIO
El Uranio es un elemento de la tabla periódica con su Z=92, se caracteriza por ser un metal perteneciente a los elementos detransición interna, específicamente los Actínidos. Se encuentra en la naturaleza en bajas concentraciones y es bastante toxico y radiactivo.
El número atómico (Z=92) nos indica que el átomo deUranio contiene 92 protones, además si se encuentra en su estado neutro, su número de electrones también será 92.
El número de masa por su parte, se refiere al número de protones más el número deneutrones.
En la naturaleza se pueden encontrar átomos con un mismo número atómico (Z) pero con masas diferentes, a pesar de tratarse del mismo elemento éstos presentan algunas características diferentes,por ello los científicos le denominaron Isotopos.
Como el número atómico permanece constante y es la masa la variante, quiere decir que un isotopo es diferente de otro debido al cambio en el número deneutrones.
El Uranio presenta tres tipos de isotopos más comunes, con números de masa 234 (0.01%), 235 (0,77%) y 238 (99,28%).
En el isotopo 234 tenemos 142 neutrones. En el 235 tendremos 143neutrones y en el 238 tenemos 146 neutrones.
Numero de neutrones = Numero de Masa – Numero Atómico
X = 234 - 92
El Uranio 235 tieneuna concentración natural de 0,77%, cuando se consiguen isotopos con una ligera decadencia al valor normal se le denomina Uranio empobrecido, y cuando se consigue ligeramente superior al 0,77% se lesuele llamar Uranio enriquecido.
USOS DEL URANIO
El Uranio es usado comúnmente como combustible de los reactores nucleares, esto para producir electricidad, además de ser usado como componente de lasarmas nucleares en general.
Su principal desventaja es debido a su toxicidad, pudiendo causar graves daños en los órganos (cerebro, hígado, corazón) de los seres humanos y animales, el cáncer de...
Seccion 31 Quimica I
ISOTOPOS DEL URANIO
El Uranio es un elemento de la tabla periódica con su Z=92, se caracteriza por ser un metal perteneciente a los elementos detransición interna, específicamente los Actínidos. Se encuentra en la naturaleza en bajas concentraciones y es bastante toxico y radiactivo.
El número atómico (Z=92) nos indica que el átomo deUranio contiene 92 protones, además si se encuentra en su estado neutro, su número de electrones también será 92.
El número de masa por su parte, se refiere al número de protones más el número deneutrones.
En la naturaleza se pueden encontrar átomos con un mismo número atómico (Z) pero con masas diferentes, a pesar de tratarse del mismo elemento éstos presentan algunas características diferentes,por ello los científicos le denominaron Isotopos.
Como el número atómico permanece constante y es la masa la variante, quiere decir que un isotopo es diferente de otro debido al cambio en el número deneutrones.
El Uranio presenta tres tipos de isotopos más comunes, con números de masa 234 (0.01%), 235 (0,77%) y 238 (99,28%).
En el isotopo 234 tenemos 142 neutrones. En el 235 tendremos 143neutrones y en el 238 tenemos 146 neutrones.
Numero de neutrones = Numero de Masa – Numero Atómico
X = 234 - 92
El Uranio 235 tieneuna concentración natural de 0,77%, cuando se consiguen isotopos con una ligera decadencia al valor normal se le denomina Uranio empobrecido, y cuando se consigue ligeramente superior al 0,77% se lesuele llamar Uranio enriquecido.
USOS DEL URANIO
El Uranio es usado comúnmente como combustible de los reactores nucleares, esto para producir electricidad, además de ser usado como componente de lasarmas nucleares en general.
Su principal desventaja es debido a su toxicidad, pudiendo causar graves daños en los órganos (cerebro, hígado, corazón) de los seres humanos y animales, el cáncer de...
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