Isotopos Y Elementos Radiactivos

ISÓTOPOS Y ELEMENTOS RADIOACTIVOS
Isótopos
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico.
X= símbolo del elementoA= número másico
Z= número atómico
Los isótopos de un mismo elemento difieren solo en el valor de A.
Ejemplo:
Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número deprotones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total deprotones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
RADIOACTIVIDAD
Es la desintegración espontánea de núcleos atómicosmediante la emisión de partículas subatómicas llamadas partículas alfa y partículas beta, y de radiaciones electromagnéticas denominadas rayos x y rayos gamma.
ELEMENTOS RADIOACTIVOS
Las radiacionesproducidas por el uranio y el torio eran bastante débiles, resultaba difícil trabajar con ellas. Esta situación fue remediada por Marie Curie. Al investigar la radiactividad de los minerales de uranio,halló algunas muestras de mineral con bajo contenido en uranio, que no obstante eran intensamente radiactivas, incluso más que el uranio puro llegó a la conclusión de que el mineral debía conteneralgún elemento radiactivo distinto del uranio. El radio era extremadamente radiactivo, emitiendo radiaciones 300 mil veces mayores que las producidas por el mismo peso de uranio. Además, era muy raro. Apartir de toneladas de mineral, los Curie solo pudieron obtener 1/300 de onza de radio. Otros elementos fuertemente radiactivos se descubrieron en trazas minúsculas. En 1889, el químico francés AndréLouis Debierne descubrió el actinio. En 1900 el físico alemán Friedrich Ernst Dorn descubrió un gas radiactivo que
posteriormente se llamó radón. Y finalmente en 1917 los químicos alemanes Otto...