Isotopos
Páginas: 5 (1020 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2011
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Nombre: Edwin Erenesto
Apellido: Jose Mendez
Tema: Isotopos, Alotropos y Practica.
Materia: Quimica Gral 1
Maestr@: Maritza Martinez
Fecha: 22/09/2011
Matricula: 20112458
INDICE
Introducción------------------------------------------------------------------------------------------------3
Origen, Concepto yDenominación----------------------------------------------------------------4
Tipos de isotopos---------------------------------------------------------------------------------------5
Utilizacion-------------------------------------------------------------------------------------------- (6-7)
INTRODUCCION
ISOTOPOS
Origen:
Proviene de los términos griegos: Isos= Mismos, Topos= Lugar.
Concepto:
• Son isótopos cuandosus núcleos atómicos tienen igual número atómico Z (número de protones) y diferente número N (neutrones). Es decir, pertenecen al mismo elemento químico (determinado por Z) pero tienen diferente número de masa atómica.
A = Z+N.
Por ejemplo: El “carbono normal” y el “carbono 14”.
• Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente deneutrones, y por lo tanto, difieren en masa. Tienen el mismo número atómico, es decir, idéntico número de protones y, como son neutros, el mismo número de electrones.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural.
Por ejemplo: berilio, sodio.
Nota: El estaño es el elemento con más isótopos estables.Nota: Todos los elementos más allá del Z=83, Son inestables.
Denominación:
Para denominar el isótopo de un elemento químico cuyo "nombre" se simbolice con "X" y su número de masa atómica sea A, se utiliza la notación "AX" o "X-A" o "nombre-A". Como muestra en la siguiente grafica:
Por ejemplo: el átomo de carbono (Z = 6) que posee N = 8 neutrones se indica "14C" o "C-14" o"carbono-14", y junto con el 12C (N = 6) son isótopos del carbono (Z = 6).
Tipos de Isotopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo: el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono sonrespectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen:
• Isótopos estables (existen menos de 300).
• No estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200).
Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.
Nota: El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existenisótopos casi estables.
Se llama radioisótopos a aquel isótopo que es radiactivo (inestable). Emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.
Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energía puede ser liberada,principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones o positrones) o gamma (energía electromagnética).
Nota: Un contador Geiger es un instrumento que permite medir la radiactividad de un objeto o lugar. Es un detector de partículas y de radiaciones ionizantes.
En el siguiente enlace tenemos una gráfica con los radioisótopos existentes actualmente, Dada por la IAEA(International Atomic Energy Agency).
http://www-nds.iaea.org/relnsd/vchart/index.html
Utilización:
Los isótopos radiactivos artificiales son utilizados en la medicina con diversas funciones, como la identificación de vasos sanguíneos bloqueados. Los isótopos radiactivos naturales, por su parte, se usan para determinar cronologías.
Medicina:
En medicina la radiación de alta energía emitida...
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Nombre: Edwin Erenesto
Apellido: Jose Mendez
Tema: Isotopos, Alotropos y Practica.
Materia: Quimica Gral 1
Maestr@: Maritza Martinez
Fecha: 22/09/2011
Matricula: 20112458
INDICE
Introducción------------------------------------------------------------------------------------------------3
Origen, Concepto yDenominación----------------------------------------------------------------4
Tipos de isotopos---------------------------------------------------------------------------------------5
Utilizacion-------------------------------------------------------------------------------------------- (6-7)
INTRODUCCION
ISOTOPOS
Origen:
Proviene de los términos griegos: Isos= Mismos, Topos= Lugar.
Concepto:
• Son isótopos cuandosus núcleos atómicos tienen igual número atómico Z (número de protones) y diferente número N (neutrones). Es decir, pertenecen al mismo elemento químico (determinado por Z) pero tienen diferente número de masa atómica.
A = Z+N.
Por ejemplo: El “carbono normal” y el “carbono 14”.
• Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente deneutrones, y por lo tanto, difieren en masa. Tienen el mismo número atómico, es decir, idéntico número de protones y, como son neutros, el mismo número de electrones.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural.
Por ejemplo: berilio, sodio.
Nota: El estaño es el elemento con más isótopos estables.Nota: Todos los elementos más allá del Z=83, Son inestables.
Denominación:
Para denominar el isótopo de un elemento químico cuyo "nombre" se simbolice con "X" y su número de masa atómica sea A, se utiliza la notación "AX" o "X-A" o "nombre-A". Como muestra en la siguiente grafica:
Por ejemplo: el átomo de carbono (Z = 6) que posee N = 8 neutrones se indica "14C" o "C-14" o"carbono-14", y junto con el 12C (N = 6) son isótopos del carbono (Z = 6).
Tipos de Isotopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo: el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono sonrespectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen:
• Isótopos estables (existen menos de 300).
• No estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200).
Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.
Nota: El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existenisótopos casi estables.
Se llama radioisótopos a aquel isótopo que es radiactivo (inestable). Emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.
Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energía puede ser liberada,principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones o positrones) o gamma (energía electromagnética).
Nota: Un contador Geiger es un instrumento que permite medir la radiactividad de un objeto o lugar. Es un detector de partículas y de radiaciones ionizantes.
En el siguiente enlace tenemos una gráfica con los radioisótopos existentes actualmente, Dada por la IAEA(International Atomic Energy Agency).
http://www-nds.iaea.org/relnsd/vchart/index.html
Utilización:
Los isótopos radiactivos artificiales son utilizados en la medicina con diversas funciones, como la identificación de vasos sanguíneos bloqueados. Los isótopos radiactivos naturales, por su parte, se usan para determinar cronologías.
Medicina:
En medicina la radiación de alta energía emitida...
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