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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

1. Introducción.

Las sustancias químicas suelen designarse, tanto por su fórmula como por su nombre. Algunos de estos nombres son tan informativos como las fórmulas, pero en otros casos, sobre todo para algunas sustancias comúnmente empleadas (agua, amoniaco, metano, etc.), la designación no proporciona información alguna, o solo información parcialsobre los elementos que la sustancia contiene y sobre la proporción en que se encuentran.
Llamamos nomenclatura química al conjunto sistemático de reglas que sirven para designar abreviadamente las sustancias químicas. Su conocimiento constituye uno de los tópicos más importantes que todo estudiante de química debe adquirir con solidez, al comenzar el estudio de esta ciencia.
La nomenclatura esun sistema que en base a reglas y acuerdos aceptados internacionalmente, permite dar nombre a los miles de compuestos químicos que existen. Dichas reglas son establecidas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), entidad que se reúne periódicamente con el fin de fijar todos los criterios que se deben seguir en Química para unificar el lenguaje y las técnicas de realización ypublicación de las investigaciones.
Para nombrar los compuestos inorgánicos, estos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienenpropiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Actualmente se utilizan 3 sistemas de nomenclatura: El sistema clásico (tradicional o funcional), que es el más empleado y usalos sufijos oso e ico, el sistema Stock (nomenclatura IUPAC) y un tercer sistema llamado racional, (sistemática o estequiométrica) cuya base es la proporción de los elementos en el compuesto. Por ejemplo, el compuesto de fórmula CO2, considerando los 3 sistemas mencionados, se llama respectivamente: anhídrido Carbónico, óxido de Carbono (IV) y Dióxido de Carbono.


1.1 Los símbolos químicos.Los elementos se representan a través de un símbolo, el cual consta de una, dos e incluso tres letras. Si el símbolo del elemento está representado por una sola letra, ésta debe ser mayúscula. Por ejemplo: Fluor (F), Nitrógeno (N). Si el símbolo consta de dos letras, la primera debe ser mayúscula y la segunda, minúscula. Ejemplos: Cobre (Cu), Silicio (Si). Si el símbolo tiene tres letras, laprimera es mayúscula y las dos siguientes, deben ser minúsculas. Por ejemplo: Unhilexium (Unh), Unilquadium (Unq).


1.2 El origen de los símbolos químicos.

El origen del símbolo químico se debe a razones como por ejemplo: la primera o primeras letras de su nombre en latín, al recuerdo de un lugar geográfico, alguna propiedad del elemento o bien en honor al apellido de algún científiconotable. La siguiente tabla indica el origen del símbolo de los elementos:

Tabla 1. Símbolo y origen de los elementos
Elemento
Símbolo
Origen
Hidrógeno
H
del griego ‘engendrador de agua’
Helio
He
de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hastaque se aisló en la Tierra.
Litio
Li
del griego lithos, roca.
Berilio
Be
de beriio, esmeralda de color verde.
Boro
B
del árabe buraq.
Carbono
C
Carbón.
Nitrógeno
N
en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’.
Oxígeno
O
en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys).
Flúor
F
del latín fluere.
Neón
Ne
nuevo (del griego neos).
Sodio
Na
Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na...