Ivan

Practica 8 soluciones
1.-objetivos
* Aprender a preparar soluciones molares solutos solidos
* Saber preparar correctamente soluciones normales de ácidos usando ácidos concentrados.* Saber estandarizar soluciones molares de ácidos con carbonato de sodio

2.-fundamento teórico

2.1.-solucion : es una mescla homogénea de dos o más componentes, denotada por (S) donde lasustancia en menor cantidad llamada soluto (B) y el medio se llama solvente (A)
Los que pueden estar en el mismo o en diferente estado físico.

2.2.-clases de soluciones: las soluciones se clasificanen:

2.2.1 según el estado físico: las soluciones pueden ser:
1) Soluciones solidas
Solución de solido en solido: ejemplo las aleaciones bronce (Cu-Sn-Zn)
Solido líquido. Son la mayoría desoluciones, ejemplo: sal o azúcar en agua .
Solido en gas .ejemplo el humo, polvo atmosférico, etc.
2) Soluciones liquidas
Liquido en sólido .ejemplo. Muestras solidas húmedas
Liquido en líquido.Ejemplo .alcohol en agua , agua de bromo H2SO4 en agua
Liquido en gas .ejemplo ,la niebla
3) Solucione gaseosas
Gas en solido. la esponja de platino
Gas en líquido: los ácidos concentradosGas en gas. el aire
2.2.2 Según la cantidad de soluto en la solución
1. Soluciones diluidas
2. Soluciones concentradas
3. Soluciones saturadas
4. Solución sobresaturadaProcedimiento experimental

Materiales | Reactivos |
Balanza analítica ,baguetas , fiola de 50y 100ml , pipetas, vaso de precipitados , probeta , espátula , bureta , matraz Erlenmeyer , pizeta |Na2CO3, HCL concentrado, agua destilada ,NaOH, anaranjado de metilo |
Experimento n° 1 : preparación de una solución de NaOH 0,1 M
* Realice los cálculos para preparar 50 ml solucion 0,1 M deNaOH en agua.
* Una vez hecho los cálculos ,pesar la masa NaOH en la balanza
* Disolverlo en un vaso de presipitado ,con aproximadamente 20 ml de agua , con una vagueta pase el contenido a...