Jabon Y Saponificacion
Páginas: 22 (5284 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2013
El objetivo de la práctica es:
Sintetizar un jabón por hidrólisis básica o saponificación con NaOH a partir de aceite de oliva (ácido oleico).
Introducción Teórica
El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser de origenvegetal o animal, por ejemplo, manteca de cerdo o aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar o desinfectar. Tradicionalmente es un material sólido. En realidad la forma sólida es el compuesto "seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene el jabón, y la forma líquida es el jabón "disuelto" enagua, en este caso su consistencia puede ser muy viscosa o muy fluida.[1]
Los jabones tienen como propiedad la detergencia que es un proceso en el cual se elimina de un sustrato (tejido, tela, pie, etc.) el sucio depositado; este efecto se debe a que el jabón es capaz de disminuir la adhesión del sucio al sustrato y de mantenerlo suspendido en el medio (acuoso). A su vez, las características delos jabones se atribuyen a su estructura molecular, la cual consiste en una cadena larga de hidrocarburo (parte lipofílica), unida a un grupo polar o grupo carboxilato (parte hidrofílica); la parte lipofílica será soluble en las grasas y la hidrofílica en el agua.
El jabón forma una solución opaca de micelas en el agua que son grupos de 100 a 200 moléculas de jabón con sus “cabezas” polares enla superficie de agrupamiento y sus “colas” hidrofóbicas en el interior. En efecto se observa que el poder detergente aumenta con la concentración del surfactante hasta que este alcance la CMC; encima de la CMC el poder detergente es en general independiente de la concentración del surfactante. Tal observación indica que la acción detergente se debe a las moléculas no micelizadas del surfactante,es decir a la actividad interfacial (adsorción y cambio de mojabilidad del sustrato, disminución de la tensión) y no a la presencia de micela, Las micelas pueden solubilizar moléculas orgánicas de varias formas Las sustancias de tipo hidrocarburos, y en general las sustancias netamente apolares, están solubilizadas en el interior o corazón de las micelas, el cual está constituido por las parteslipofílicas de las moléculas de surfactante (véase Fig. 1). .[2]
Figura1. Varios tipos de solubilización micelar en agua
(a) de sustancia apolar, hidrocarburo, aceite. (b) comicelizacion de un anfífilo, alcohol, amina. (c) de un sólido insoluble en ambas fases, talco, arcilla.(d)de sustancias polares en cadenas poli-óxido de etileno[2]
Los jabones son inefectivos para la limpiezaen agua dura ( agua que contiene sales de metales pesados, especialmente hierro y calcio), éstos precipitan en forma de sales insolubles (costra de las bañeras). En cambio, las sales de hierro y calcio de los sulfatos ácidos de alquilo son solubles en agua y las sales sódicas de estos materiales, conocidas como detergentes (agentes limpiadores), son efectivas incluso en aguas duras. Talesdetergentes contienen cadenas carbonadas rectas, análogas a las de las grasas naturales. Se metabolizan mediante bacterias en plantas de tratamiento de aguas residuales y se conocen con el nombre de “detergentes biodegradables”.
Jabón R-COO- Na+ Detergente R-OSO3- Na+
Aunque los detergentes sintéticos varían considerablemente en cuanto a sus estructuras, sus moléculas tienen unacaracterística común que comparten con el jabón ordinario: tienen una cadena apolar muy larga, soluble en grasas, y un extremo polar, soluble en agua. Los detergentes actuales contienen diferentes aditivos, fosfatos que exaltan la limpieza, agentes espumantes, blanqueantes, etc. siempre intentando satisfacer la demanda de los consumidores.[3].
En la figura a continuación encontramos algunas reacciones del...
Sintetizar un jabón por hidrólisis básica o saponificación con NaOH a partir de aceite de oliva (ácido oleico).
Introducción Teórica
El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser de origenvegetal o animal, por ejemplo, manteca de cerdo o aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar o desinfectar. Tradicionalmente es un material sólido. En realidad la forma sólida es el compuesto "seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene el jabón, y la forma líquida es el jabón "disuelto" enagua, en este caso su consistencia puede ser muy viscosa o muy fluida.[1]
Los jabones tienen como propiedad la detergencia que es un proceso en el cual se elimina de un sustrato (tejido, tela, pie, etc.) el sucio depositado; este efecto se debe a que el jabón es capaz de disminuir la adhesión del sucio al sustrato y de mantenerlo suspendido en el medio (acuoso). A su vez, las características delos jabones se atribuyen a su estructura molecular, la cual consiste en una cadena larga de hidrocarburo (parte lipofílica), unida a un grupo polar o grupo carboxilato (parte hidrofílica); la parte lipofílica será soluble en las grasas y la hidrofílica en el agua.
El jabón forma una solución opaca de micelas en el agua que son grupos de 100 a 200 moléculas de jabón con sus “cabezas” polares enla superficie de agrupamiento y sus “colas” hidrofóbicas en el interior. En efecto se observa que el poder detergente aumenta con la concentración del surfactante hasta que este alcance la CMC; encima de la CMC el poder detergente es en general independiente de la concentración del surfactante. Tal observación indica que la acción detergente se debe a las moléculas no micelizadas del surfactante,es decir a la actividad interfacial (adsorción y cambio de mojabilidad del sustrato, disminución de la tensión) y no a la presencia de micela, Las micelas pueden solubilizar moléculas orgánicas de varias formas Las sustancias de tipo hidrocarburos, y en general las sustancias netamente apolares, están solubilizadas en el interior o corazón de las micelas, el cual está constituido por las parteslipofílicas de las moléculas de surfactante (véase Fig. 1). .[2]
Figura1. Varios tipos de solubilización micelar en agua
(a) de sustancia apolar, hidrocarburo, aceite. (b) comicelizacion de un anfífilo, alcohol, amina. (c) de un sólido insoluble en ambas fases, talco, arcilla.(d)de sustancias polares en cadenas poli-óxido de etileno[2]
Los jabones son inefectivos para la limpiezaen agua dura ( agua que contiene sales de metales pesados, especialmente hierro y calcio), éstos precipitan en forma de sales insolubles (costra de las bañeras). En cambio, las sales de hierro y calcio de los sulfatos ácidos de alquilo son solubles en agua y las sales sódicas de estos materiales, conocidas como detergentes (agentes limpiadores), son efectivas incluso en aguas duras. Talesdetergentes contienen cadenas carbonadas rectas, análogas a las de las grasas naturales. Se metabolizan mediante bacterias en plantas de tratamiento de aguas residuales y se conocen con el nombre de “detergentes biodegradables”.
Jabón R-COO- Na+ Detergente R-OSO3- Na+
Aunque los detergentes sintéticos varían considerablemente en cuanto a sus estructuras, sus moléculas tienen unacaracterística común que comparten con el jabón ordinario: tienen una cadena apolar muy larga, soluble en grasas, y un extremo polar, soluble en agua. Los detergentes actuales contienen diferentes aditivos, fosfatos que exaltan la limpieza, agentes espumantes, blanqueantes, etc. siempre intentando satisfacer la demanda de los consumidores.[3].
En la figura a continuación encontramos algunas reacciones del...
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