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LEYES QUIMICAS: PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS
LEYES PONDERALES: se refieren a las interrelaciones existentes entre la masa de las sustancias que participan en una reacción química. Una reacción química se produce cuando dos o más sustancias reaccionan (REACTANTES) entre sí y forman sustancias distintas a las iniciales que se denominan PRODUCTOS.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: este postulado esuna derivación de los aspectos cuantitativos de la Teoría Atómica de Dalton, que establece que no hay cambio detectable de masa durante el transcurso de una reacción química, puesto que ellas consisten en la separación y unión de átomos y como estos no se crean ni se destruyen en estos procesos, la masa total de todos las sustancias que participan en una reacción química deben ser iguales a lamasa total de todos los productos de la reacción. Si se desea establecer qué cantidad de productos se puede obtener a partir de los reaccionantes, es fundamental que la ecuación esté balanceada, esto significa que la cantidad de átomos de diferentes elementos contenida en los reaccionantes debe ser igual a la cantidad de átomos de los productos. Este criterio origina la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LAMASA, dice que: “la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos resultantes”, en consecuencia puede enunciarse como: “en una reacción química, la materia permanece constante”.
La ley es válida sólo para aquellas reacciones ordinarias y no se cumple para las reacciones que se llevan a cabo bajo condiciones de excepción, por ejemplo,temperaturas extremas, como en la fusión y fisión nuclear, en donde una apreciable cantidad de masa se transforma en energía, según la teoría de Einstein, quien cuantificó esta transformación mediante la siguiente expresión:

E = mc2
E= variación de energía en el cambio químico (ergios)
m = masa (gramos)
c= velocidad de la luz ( 3 x10 10 cm/seg )
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS propuestaprimeramente por Joseph Proust en 1799 (LEY DE PROUST): establece que un compuesto puro consiste siempre en los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso: “cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, la proporción entre los pesos de los elementos que intervienen es siempre la misma”.
LEYES DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (LEY DE DALTON): la teoría atómicade Dalton explica que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa. Puesto que un compuesto dado es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción fija, las proporciones por masa de los elementos presentes en el compuesto también son fijas. En la formación del agua H2O a partir de sus elementosconstituyentes, 2,016 gramos de hidrogeno reaccionan con 16 gramos oxígeno y; aún cuando haya un exceso de cualquiera de ellos, la proporción 16:2; 8:1, siempre se mantendrá. Esta proporción puede expresarse como un 11,19 % de hidrógeno a 88,81 % de oxígeno.

LEY DEL PESO EQUIVALENTE O LEY DE RICHTER O LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS: “ Los pesos de elementos diferentes que se combinan con un mismo pesode un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos”.
Esta Ley permite fijar a cada elemento, un peso relativo de combinación o PESO EQUIVALENTE PE a partir de un elemento dado arbitrariamente como referencia:
Oxígeno
PE : 8 g
El PE de un elemento es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza(equivalente químico) a 8 partes de oxígeno o 1,008 partes de Hidrógeno
Hidrógeno
PE: 1.008 g

El PE de un elemento es igual a su PA dividido por el número de valencia que actúa el elemento en el compuesto en cuestión, como por ejemplo, los óxidos y los anhídridos. El PE Acido se determina sumando los PE del elemento más PE del Hidrógeno: 1.008 g.

LEYES VOLUMETRICAS
Se aplican a la materia...