Jajajajjaa

Hay problemas resueltos en el FORO DE QUÍMICA[->0] (estequiometría)||
| ¿Cuál es la masa, en gramos de un átomo de azufre? ¿Y de un átomo de hierro? ¿Y de una molécula dehidrógeno? ¿Y de una de oxígeno?.|
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| Calcula la masa de un mol de átomos de azufre. De un mol de átomos de hierro. De un mol de moléculas de hidrógeno. De un mol de moléculas de oxígeno. |2|Resolución[->1]|
| ¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? (Na(OH)) |
3|Resolución[->2]|
| ¿Cuántas moléculas hay en un mg de agua? ¿Y en 0,25 moles de metano? ¿Cuántos átomos hay en cadauno de los dos casos anteriores? |
4|Resolución[->3]|
| Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. Usando los datos del sistema periódico, contesta: A. ¿Cuántos moles dehidrógeno y oxígeno tienes? B. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán? C. ¿Cuántos gramos de agua se han formado? D. Estudia si ha sobrado algún elemento y di en qué cantidad.|
5|Resolución[->4]|
|Clasifica de mayor a menor, por el número de partículas, las siguientes cantidades: 10 g de carbonato de calcio, 0,5 moles de cloruro de sodio, 28 g de hidróxido de calcio y 0,05 moles de ácidonítrico.|
6||
| Calcula el volumen ocupado por un mol de un gas en condiciones normales (CN).|
7|Resolución[->5]|
|El carbonato de calcio puede descomponerse bajo la acción del calor en óxido decalcio (sólido) y dióxido de carbono (gas). Si descomponemos 100 g y enfriamos los productos hasta CN. ¿Cuál será el volumen obtenido de CaO y CO2?.|
8||
|Tenemos 90 g de agua a 25º C, lacalentamos hasta 223º C y a una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupará cuando esté líquida y en estado gaseosa?. |
9||
|A la temperatura y presión de 2,5 atm se produce la combustión de 180 g de butano(C4H10) cuya riqueza es de 80 %. Calcular:A. Masa de oxígeno necesaria.B. Volumen de CO2 obtenido en C.N.Datos: H=1 ; C=12 ; O=16 ; R=0,082 atm·l/mol·K. |
10||
|Se tienen 500 g de sulfato férrico....