japon en lima

 PARTE PRÁCTICA
MATERIALES: 6 tubos de centrífuga, 1 bagueta, 1 tubo de ensayo, 1 cápsula de porcelana 1 gotero, 1 pinza de madera, 1 cocinilla eléctrica y 1 vaso de precipitados de 500 ml.
REACTIVOS: Agua destilada,HNO3(cc), HNO3(6M), HCl(cc), HCl(6M), NH4OH(6M), Fe(s), Ferrocianuro de Potasio,HgCl2.

CARACTERÍSTICAS DE LA MUESTRAANALIZADA:
MUESTRA: Aleación de Plata (Ag)
COLOR: Gris pálido
ELEMNTOS PRESENTES: Plata (Ag), Cobre (Cu), Estaño (Sn)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Antes de inicar la práctica se lavó todos los materiales con agua del caño y posteriormente con agua destilada.
Al iniciar la práctica se colocó una pequeña cantidad de muestra en una cápsula de porcelana y se la llevó a la campana, se le agregó de 14 a16 gotas de HNO3 (cc), y se calentó en la plancha, luego de unos segundos con ayuda de la pinza de madera se le retiró y se agregó de 14 a 16 gotas de HCl (cc) y se calentó de nuevo hasta que la solución se tornó blanca lechosa, se le retiró de la plancha se le dejó enfriar por unos segundos, se colocó la solución en un tubo de ensayo y se observó que en el fondo había precipitado de colorblanco, se diluyó la solución con una cantidad moderada de agua destilada y se procedió al análisis correspondiente para la identificación de cada uno de los elementos presentes en la aleación.
Teniendo en cuenta los elementos presentes en una aleación de plata y conociendo las reacciones de separación e identificación de todos los cationes del primero, segundo y tercer grupo de cationes se procedió arealizar la marcha que nos facilitó el análisis de la muestra.






RESULTADOS

Después de realizar todos los pasos exigidos en la marcha anterior se concluyó que los elementos presentes en la muestra analizada son Ag, Cu y Sn, y que el primero fue el componente mayoritario.

Al disolver la muestra en agua regia ( HNO3 (CC) +HCl(CC)) la soluciónse tornó blanca y lechosa, además se observó la presencia de precipitado del mismo color , se centrifugó y posteriormente al agregarle a dicho precipitado NH4OH se disolvió confirmando así la presencia de Ag en la solución.

Al centrifugado obtenido de la solución anterior (solución transparente y libre de Ag) se le dividió en dos partes, a la primera parte se le colocó en una cápsula ,se leagregó Fe(s) y se calentó, posteriormente habiendo reaccionado todo el hierro se agregó HgCl2 e inmediatamente se observó la formación de un precipitado blanco que con el tiempo cambió a gris, debido a la formación de Hg, comprobando así la presencia de estaño en la muestra.

A la segunda parte se le añadió Ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]) e inmediatamente se observó la formación de unprecipitado Marrón-rojizo de Ferrocianuro de Cobre(Cu2Fe(CN)6),comprobando de esta manera la presencia de cobre en la solución.











DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al agregarle a la muestra agua regia, en la solución no se nota la coloración característica del Cu+2(azul-celeste), puesto que la Ag por ser el componente mayoritario en su forma de cloruro tapadicha coloración.

Al disolver la muestra con agua regia se esperaba la presencia de dos precipitados, AgCl y Sn(OH)4, pero solo uno de ellos precipitó y se comprobó que fue AgCl ya que agregando NH4OH todo el precipitado se disolvió lo que no ocurriría en presencia de Sn(OH)4,demostrando de esta manera que se formó el complejo [ SnCl6-2].



Al momento de identificar al Sn en lacápsula , agregar Fe(s) , calentar, y agregar HgCl2 al inicio se formó un precipitado blanco, pero que con el tiempo cambió a gris, esto fue debido a que al inicio se formó Hg2Cl2 y posteriormente se formó Hg.

Al añadir hidróxido de amonio en exceso (NH4OH) a la solución que solo contenía iones Cu(+2) y Sn(+4),se torno azúl pero no muy intenso estoy pudo haberse debido a que el cobre no era...