Jfdsaoifjas

Capacidad calorífica
1. INTRODUCCION.-
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura (SI: 1 K) de una determinada sustancia, (usando el SI). Indica lamayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, lacapacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.
La capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica o calor específico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor», y es el cocienteentre la capacidad calorífica y la masa del objeto. El calor específico es una propiedad característica de las sustancias y depende de las mismas variables que la capacidad calorífica
2. OBJETIVOS.-
* Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro de mezclas de forma experimental
3. FUNDAMENTO TEORICO.-
El calor es una forma de energía que se transmite de un “cuerpo” o “sistema” aotros, debido únicamente a una diferencia de temperaturas entre ambos.
El calor se transmite de “cuerpos calientes” hacia “cuerpos fríos”. No es posible hablar de la cantidad de calor que almacena tal o cual cuerpo, pues el calor es una forma de energía en tránsito (en movimiento), los cuerpos no almacenan calor, más bien se puede decir que almacenan energía que puede ser transferida en forma decalor.
1.
2.
3.
4.1. Capacidad Calorífica de una sustancia (C)
La sustancia difiere unas de las otras en la cantidad de calor que necesitan para producir una elevación dada de temperatura a una masa dada. La relación de la cantidad de calor ∆Q proporcionada a un cuerpo a su elevación de temperatura correspondiente ∆T se llama capacidad calorífica del cuerpo; estoes:
C=∆Q∆T (1)

4.2. Calor especifico de una sustancia (Ce)
Es una propiedad de cada sustancia, está definida como el cociente entre la capacidad calorífica y la masa.
Ce=capacidad calorifica masa

Ce=Cm (2)

Despejando Cde la ecuación (2)
C=Ce m (3)
1 en 2Ce=∆Qm ∆T (4)
Estrictamente hablando ni la capacidad calorífica de un cuerpo ni el calor específico de un material es constante sino que depende de la localización del intervalo de temperaturas. Por consiguiente, las ecuaciones previas dan solamente valores medios.
4.3. Cantidad de calor
Se le llama también calor sensible, es la cantidad decalor que gana o pierde un cuerpo sin cambiar de fase.
Q=m Ce ∆T (5)
4.4. Equilibrio térmico
Cuando dos cuerpos están a una misma temperatura se dice que están en “equilibrio térmico”
4.5. Principio fundamental de la calorimetría
El calor ganado por los cuerpos fríos debe ser igual al calor perdido por los cuerpos calientes.Qganado(cuerpos frios)=-QperdidoCuerpos calientes (6)

4.6. Calorímetro
Es un recipiente aislado convenientemente para evitar pérdidas de calor.
4.7. Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro
Es posible añadir agua fría de temperatura T01 y masa m1 al calorímetro hasta la cuarta parte de su capacidad, y calentar agua de masa m2 hasta una temperatura T02...