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VII OLIMPIADA ESTATAL DE QUIMICA ESTADO DE VERACRUZ
No. de Código ____________
No escribas nada en el cuadernillo selecciona tu respuesta en la hoja de respuestas.
1. Se pesaron dos muestras con balanza analítica diferentes obteniéndose los siguientes
resultados. (1) 3.529 g (2) 0.40 g
¿Cómo deberá expresarse el peso total de ambas muestras?
(a) 3.929 g

(b) 3 g

(c) 3.9 g

(d)3.93 g

(e) 4 g

2.-¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor peso atómico?
(a) Manganeso

(b) Potasio

(c) Fósforo

(d) Bromo

3.-La siguiente reacción balanceada es importante en la recuperación del oro a partir de
las menas: __ Au + KCN + O2 + H2O Æ KAu(CN)2 + KOH.
(a) 1

(b) 2

(c) 2.5

(d) 3

(e) 4

4.-El compuesto Na3PO4 contiene 42 % de sodio. ¿Cuántos gramos deuna mezcla que
contiene 75 % de Na3PO4 y 25 % de K3PO4 se necesitarían para suministrar 10 g de
sodio?
(a) 24 g
(b) 18 g
(c) 95 g
(d) 32 g
(e) 53 g
5.-Un cierto semiconductor de tipo n está constituido por germanio muy puro, con 0.50
ppm de arsénico. ¿Cuál es el porcentaje de As en el semiconductor?
(a) 0.50 %

(b) 0.0050 % (c) 0.000050 % (d) 0.00000050 % (e) 0.0000000050 %

6.-¿Cuálde las siguientes parejas podría utilizarse para ilustrar la ley de las
proporciones múltiples?
(a)Au2O y Au2O3

(b)O2 y O3

(c)Au2O3 y Fe2O3 (d)H2O y OH2 (e)Au2O3 y AuCl3

7.-¿Cuál de las siguientes sustancias son elementos químicos: O, O2, O3, P, P4, S, S8?
(a) Todos
O2, P4 y S8.

(b) Solo O2, O3, P4 y S8 (c) Solo O, P y S (d) Solo O2, P y S

(e) Solo

8.-Si se pudiera contar losátomos individuales a una velocidad de un átomo por
segundo ¿alrededor de cuantos años harían falta para contar 6.02 x 1023 átomos?
(a) 102 años

(b) 103 años

(c) 109 años

(d) 1012 años

(e) 106 años

9.-La vitamina E pura es un compuesto que contiene 29 átomos de carbono por
molécula que es 80.87 % en peso de C ¿Cuál es su peso molecular?
(a) 348.3

(b) 430.7

(c) 281.7

(d)390.8

(e) 5.7 x 10-22

10.-Una molécula de agua contiene:
(a) 1 mol (átomo gramo) de O
(b)2.016 g de hidrogeno
(d) 1 átomo de oxigeno
(e) ½ mol de O2

(c) 32.0 g de O2

11.-¿Cuál de las siguientes cantidades corresponden a la frase: “medio mol de peroxido
de hidrogeno, H2O2”?
(a) 1 mol de átomos de H (b) 6.0 x 1023 átomos de oxigeno (c) 3.0 x 1023 moléculas
de H2O2
(d) 17 g deH2O2 (e) todas las anteriores
12.-Un estudiante mezcla 1.5 L de NaCl 0.3 M con 2.5 L de NaCl con 0.70 M de la que
se obtiene 4.0 L de solución nueva de NaCl ¿Cuál es la molaridad de esta nueva
solución?
(a) 1.0 M

(b) 0.500 M

(c) 0.550 M

(d) 0.179 M

(e) 0.700 M

13.-El polvo de cochinilla se obtiene de la pulverización de los cuerpos secos de las
hembras del insecto Coccus cacti.Este polvo contiene 10 % del compuesto “rojo
neutro” (PF = 492.38), que se emplea como colorante de alimentos. Si se requieren
150000 insectos para producir 1 kg de polvo ¿Cuántas moléculas de “rojo neutro” están
presentas aproximadamente en cada insecto?
(a) 6 x 1023 moléculas/insecto
(b) 8 x 1017 moléculas/insecto
(c) 2 x 105
22
13
moléculas/insecto (d) 5 x 10 moléculas/insectos (e) 3 x10 moléculas/insecto
14.-La hemoglobina de los glóbulos rojos de la mayoría de los mamíferos contiene 0.33
% de hierro en peso. Mediciones físicas indican que la hemoglobina es una
macromolécula con un peso molecular de 68000 ¿Cuántos átomos de hierro hay en una
molécula de hemoglobina?
(a) uno

(b) dos

(c) tres

(d) cuatro

(e) cinco

15.-La preparación exacta de un martiniconsiste en mezclar 6.0 volúmenes de ginebra
con 1.0 volumen de vermut seco. La densidad de la ginebre es del 95 5 de la del vermut
¿Qué porcentaje de ginebra (en peso) contiene el martini?
(a) 85 %

(b) 86 %

(c) 87 %

(d) 90 %

(e) 95 %

16.-Cual de los siguiente elementos seria el mas dúctil a la temperatura ambiente?
(a) Sb

(b) B

(c) S

(d) Ag

(e) I

17.-En experimentos...