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Química Común
Prof.
4° medios.








ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS.







Integrantes: Loreto González Cárcamo
Araceli Villegas González.


Introducción.

Las sustancias como los ácidos, bases y sales que en disolución tiene la propiedad de ser conductores de la corriente eléctrica, reciben el nombre de electrolitos.
Los electrolitos son sustancias queoriginan iones libres al disolverse en agua y permiten la conductividad eléctrica. La mayor parte de los compuestos iónicos (el enlace principal es un enlace iónico) se disuelven en sustancias polares como el agua. Este proceso consiste en que las moléculas de agua se interponen entre los iones que forman el compuesto, separando los cationes de los aniones. Los aniones se desplazan al ladonegativo y los cationes al lado positivo.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente con reacciones de tipo reversible.
Las sustancias iónicas conducen electricidad cuando están en estadofundido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalinos, porque los iones individuales son demasiado grandes para no moverse libremente a través del cristal. Si la sustancia no conduce la electricidad se conoce como no electrolito.
En este trabajo deberemos:
Clasificar a una sustancia como electrolito (fuerte o débil) o no electrolito.
Determinar el valor de pH de diversas sustancias.Calcular la concentración de iones Hidrógeno a partir de datos de pH de la sustancia.
Clasificar a las sustancias usadas en la presente practica como ácidos o bases.






Desarrollo.

MATERIALES (REACTIVO Y EQUIPO):
Set eléctrico (conductímetro).
6 vasos plásticos.
Glucosa.
Sal común.
Bebida gaseosa (Sprite).
Vinagre.
Alcohol.
Sobre de antiácido.
Papel pH con su respectivaescala de colores.
Solución de NaCl al 1% p/v.
Solución de HCl al 1% p/v.
Solución de CH3COOH al 1% p/v.
Solución de NaCO2CH3 al 1% p/v.
Solución de KOH al 1% p/v.
Solución de C6H12O6 al 1% p/v.
Disolución de ácido cítrico.
Agua desmineralizada.



PROCEDIMIENTO.

A. Sustancias que No se Disocian y que se Disocian.
Los compuestos iónicos conducen la electricidad si se encuentranfundidos ó en solución.
Para comenzar colocamos en un vaso el contenido una media cucharadita de glucosa y en otro, una media cucharadita de sal común y luego se procede según se le indica en el siguiente cuadro:


Compuesto.
Introduzca los electrodos del aparato y determine si hay conducción de electricidad.
Agregue 20ml de agua y agite para disolver el compuesto. ¿Hubo conductividad de laelectricidad?

Es electrolito o no electrolito.

Sal común

NO

SI, HUBO

ELECTROLITO

Glucosa

NO

NO

NO ELECTROLITO

B. Disociación de compuestos covalentes.
Las sustancias covalentes que no se disocian en agua, NO conducen la corriente eléctrica y las que se disocian en agua, generalmente son electrolitos débiles.
1. Se toma un vaso y se coloca dentro 10ml de alcohol etílico70% v/v o concentración superior.
2. Dentro de otro vaso se coloca 10ml de vinagre.
3. Por último se colocan los electrodos dentro de cada una de las soluciones y determine si hay conductividad de electricidad.


Solución.

¿Conduce electricidad? SI(débil o fuerte)/NO.

Naturaleza de la sustancia. (POLAR/APOLAR)

¿Se disocia?


Alcohol etílico

NO

POLAR

SI

Vinagre

SI,DEBIL

POLAR

SI

C. Electrolitos en Bebidas.
Algunos productos que consumimos poseen electrolitos en su composición.
1. Se coloca en un vaso 60ml de suero oral preparado en el laboratorio. (0,2% p/p).
2. Se toma otro vaso y se coloca 60ml de bebida gaseosa. (Sprite)
3. Se introducen los electrodos en cada una de las soluciones y se determina si hay conductividad de electricidad....