julio cortazan

Ion poli atómico


Un mapa de potencial electrostático delio (NO3−). Las áreas coloreadas de rojo son más bajas en energía que las coloreadas en amarillo.
Un ion poli atómico, también conocido como ion molecular, es un ion compuesto por dos o más átomos covalentemente enlazados o de un complejo metálico que puede considerarse como una sola unidad en el contexto de química de ácidos y bases oen la formación de sales.
Estos iones también se definen como una especie química, ya sea un átomo o una molécula respectivamente con su cargada eléctrica. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones en una reacción química. Los iones cargados negativamente producidos por la ganancia de electrones son aniones, y los cargados positivamente como consecuencia de la pérdida de electrones, soncationes.
Muy probablemente los iones poli atómicos más frecuentes contienen oxígeno, puesto que este elemento es el más abundante de la corteza terrestre, el segundo más abundante de la atmósfera y el más abundante en peso en la hidrosfera.
La presencia de oxígeno en la Tierra explica que la mayoría de los materiales cedan electrones a los átomos de oxígeno, por ser éste el segundo elemento máselectronegativo (3'5 en la escala de Pauling, sólo superado por el flúor, con 4'0). No obstante, sólo considerando la ingente cantidad de moléculas de agua de la hidrosfera, los iones hidroxilo e hidronio (OH- y H3O+), derivados de la auto protolisis del agua, deben ser los más abundantes, con mucho, de los iones poli atómicos.
Muy probablemente los ácidos y bases, o pares de ácidos y basesconjugados, como el ión bicarbonato HCO3(-) / carbonato CO3(2-), el sulfato completamente disociado SO4(2-), y toda la serie de la disolución tampón "ácido fosfórico", dihidrogenofosfato: H2PO4(-) / hidrogenofosfato: HPO4(2-) / fosfato: PO4(3-) sean los siguientes en abundancia, ya que los oxoácidos son de por sí poli atómicos y muchos no-metales (incluso algunos semimetales) forman ácidos poliatómicos con él.
LOS DIFFERENTES TIPOS
Los átomos tienden a formar compuesto pues quieren se químicamente estables. Para lograrlo tienen que tener su nivel de energía mas externo con 8 electrones. La forma que tienen los átomos para lograr esto es donando, ganando o compartiendo electrones. Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en un ión. Si el átomo gana electrones el ion es negativo(ejemplo Cl-), por otro lado si el átomo pierde electrones el ión es positivo (ejemplo Na+). Cuando se unen dos iones se forma un enlace iónico, dando origen a un compuesto iónico (ejemplo NaCl). Los iones poli atómicos son un grupo de átomos que actúan juntos como si fueran un solo ion un átomo con carga.
Otra forma de obtener los 8 electrones en el nivel de energía más externo es mediante elcompartir de electrones. en este caso no se gana ni se pierden electrones, si no que dos átomos comparten sus electrones formado un enlace covalente. El resultado de un enlace covalente es una molécula.
Números de oxidación de las familias de elementos
Grupo o Familia
Número de oxidación
I- 1
1+
II- 2
2+
III-13
3+
IV-14
4+ ó 2+
V- 15
3-
VI-16
2-
VII-17
1-
VIII-18
0
NO2 -nitrito,NO3- nitrato,SO3 2- sulfito,So4 2- sulfato,CO3 2- carbonato,PO2 -, metafosfito,P2O5 4- pirofosfito,PO3 3- ortofosfito,PO3 - ortofosfato,P2O7 4- pirofosfato,PO4 3- ortofosfato,BO2- metaborato,BO3 3- ortoborato,SiO3 2- metasilicato,SiO4 4- ortosilicato,ClO- hipoclorito,ClO2 - clorito,ClO3 - clorato,ClO4- perclorato,OH- hidroxido,Zn(OH)4 2- ion cianato, Al(OH)4- ion aluminato,Cr(OH)4- ioncromito,Sn(OH)3 - ion estannito,Pb(OH)3 - ion plumbito,Fe(OH)4 - ion ferrito,Sn(OH)6 2- ion estaniato,PB(OH)6 2- ion plumbato,AsO4 2- arseniato,Sb(OH)- ion antimonito.


Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy...