Ka Del Ácido Acético

Resumen

Nuestro objetivo era obtener de forma experimental la constante de equilibrio del ácido acético sea igual o acercada al valor teórico que es 1.82x10-5 , pero de dicha manera se obtuvo que Ka = 1.88775x10-5 , obtuvo un marguen de error de 0.00006775, para obtener este resultado afecto que la molaridad del ácido acético haya sido mayos que la del valor teórico de 0.100M a 0.1077M aunqueno es mucho la diferencia en momento de sacar los cálculos para la obtención de Ka se ve reflejado este pequeño aumento de la molaridad.

Abstract

Our goal was to obtain experimentally the equilibrium constant of acetic acid is equal to or approached the theoretical value is 1.82x10-5, but in that way it was found that Ka = 1.88775x10-5, got a error Marguerite 0.00006775, to obtain thisresult affect the molarity of acetic acid was Mays than the theoretical value of 0.100M to 0.1077M although not much difference in time to get the calculations to obtain Ka reflected this small increase molarity.

Introducción
Equilibrio Quimico

Un equilibrio químico es un sistema dinámico en el cual se lleva acabo al mismo tiempo y a la misma velocidad dos o más reacciones químicas opuestas.Cuando la velocidad de la reacción hacia la derecha es exactamente igual a la reacción inversa, existe una situación de equilibrio químico. Las concentraciones de los productos y de los reactivos no cambian, y el sistema parece estar en reposo porque los productos reaccionan con la misma velocidad a la que se forman.

Principio de Le Chatelier

En 1888 el francés Henri Chatelier estableció unageneralización de los sistemas en equilibrio. Esta generalización establece que:

"Cuando un sistema está en equilibrio químico, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"

La aplicación de este principio nos ayuda a predecir el efecto del cambio de condiciones en las reacciones químicas.Examinaremos el efecto de los cambios de concentración, temperatura y volumen.

Efecto de concentración en el equilibrio

El efecto de concentración en el equilibrio se debe determinar experimentalmente en la que una reacción química depende de la concentración de los reactivos. Muchas reacciones sencillas que se llevan a cabo en una etapa son el resultado de la colisión entre dos moléculas oiones se puede modificar la velocidad de tales reacciones en una etapa, cambiando la concentración de los reactivos o de los productos. Un aumento en la concentración de los reactivos proporciona más especies que reaccionan mediante colisiones, que da como resultado un incremento en la velocidad de reacción.
Un equilibrio se perturba cuando se modifica la concentración de uno o más de suscomponentes. Como resultado, cambiará la concentración de todas las especies y se establecerá una nueva mezcla en equilibrio.

Efecto del volumen en el equilibrio

Los cambios de volumen afectan de manera significativa la velocidad de reacción solo cuando uno o más de los reactivos o productos es un gas, y si la reacción se efectúa en un recipiente cerrado. En estos casos, el efecto de disminuir elvolumen de los gases reaccionantes es equivalente a aumentar sus concentraciones.

Efecto de la temperatura en el equilibrio

Cuando la temperatura de un sistema se eleva, la velocidad de reacción aumenta a causa del incremento de energía cinética y de las colisiones más frecuentes entre las especies reaccionantes. En una reacción reversible, la velocidad de ambas reacciones, hacia la derecha eizquierda, se incrementa por un aumento de temperatura; sin embargo la reacción que absorbe calor (reacción endotérmica) aumenta mucho más, y el equilibrio se desplaza a favor de esa reacción.
Un incremento de la temperatura aumentara la velocidad de reacción. Las moléculas con temperaturas elevadas tienen mayor energía cinética, y sus colisiones tienen mayor posibilidad de producir una...