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CAMBIOS DEL CONCEPTO DELMUNDO
se componían todos los elementos químicos se
mantenían unidos mediante fuerzas de afinidad
mutua. Así, una masa de plata permanecía unida
debido a las fuerzas deafinidad entre los corpúsculos
de la plata (hasta que después de Lavoisier
se consideró a esos corpúsculos como compuestos,
ellos mismos, de partículas todavía más
elementales). De acuerdo con lamisma teoría,
la plata se disolvía en ácido (o la sal común en el
agua) debido a que las partículas del ácido atraían
a las de la plata (o las partículas del agua a
las de la sal) de manera másfuerte que lo que las
partículas de esos productos solubles se atraían
unas a otras. O también, el cobre se disolvía en
la solución de plata, precipitando la plata, debido
a que la afinidad del cobrepor el ácido era mayor
que la del ácido por la plata. Muchos otros
fenómenos eran explicados en la misma forma.
Durante el siglo XVIII, la teoría de la afinidad
electiva era un paradigma químicoadmirable, empleado
amplia y, a veces, fructíferamente, en el
diseño y los análisis de experimentación química.20
Sin embargo, la teoría de la afinidad trazó la
línea que separaba a las mezclasfísicas de los
compuestos químicos de un modo que, desde la
asimilación del trabajo de Dalton, dejó de ser
familiar. Los químicos del siglo XVIII reconocían
dos tipos de procesos. Cuando la mezclaproducía
calor, luz, efervescencia o alguna otra cosa
del mismo tipo, se consideraba que había tenido
lugar una unión química. Por otra parte, si a
simple vista podían verse las partículas de unamezcla o podían separarse mecánicamente, se trataba
sólo de una mezcla física. Pero en el número,
muy grande, de casos intermedios —la sai en el
agua, las aleaciones, el vidrio, el oxígeno en la at-20 H. Metzger, Newton, Stahl, Boerhaave et la doctrine
chimique (París, 1930), pp. 34-68.
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mósfera, etc.—, esos criterios aproximados tenían
pocas aplicaciones....