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APUNTES: VALENCIA, ESTADOS DE OXIDACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Conceptos que usted debe aplicar:
Concepto de Fórmula química y fórmula molecular
Concepto de Estados de Oxidación (EDO)
Compuestos binarios y Terciarios
Nomenclatura de compuestos Inorgánicos

Objetivos del aprendizaje:
Conocer el lenguaje de la química, cómo se nombran y escriben los diferentescompuestos inorgánicos, en el contexto de Relaciona la estructura electrónica del átomo y su interacción con otros átomos.





Introducción, Nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos

Actualmente conocemos 118 elementos químicos, de estos se han encontrado en la naturaleza de forma natural 88, y el resto ha sido elaborado artificialmente en el laboratorio vía reacciones nucleares o conel acelerador de partículas. Sin embargo,actualmente tenemos más de 5 millones de sustancias químicas, puesto además de los elementos existen combinaciones de elementos o moléculas.
En química se acostumbra a representar las sustancias mediante fórmulas, pues ellas entregan una gran cantidad de información, tanto cualitativa como cuantitativa. Por ejemplo, la fórmula H2O informa que:
- El aguacontiene los elementos Hidrógeno (H) y Oxígeno (O).
- Cada molécula de agua posee 2 átomos de H y un átomo de O.
Para obtener las fórmulas de los compuestos debemos tener presente los conceptos asociados a capacidad de combinación de los elementos denominada Valenciay Estado de Oxidación. El primer concepto significa la capacidad de combinación que poseen los elementos para formar un compuesto yel estado de oxidación es la carga que asignada a los elementos al combinarse con otro distinto con distinta electronegatividad denominada Estado De Oxidación, que la podemos simbolizar como EDO (EO), utilizando ambos conceptos podemos obtener las fórmulas de los compuestos.
Por otra parte, a cada fórmula se le asocia un nombre. En sus inicios, cuando la química era una ciencia joven, lacantidad de compuestos químicos esa pequeña, de modo que era fácil recordar los nombres de los compuestos, muchos de los cuales se derivaban de atributos físicos, propiedades, etc.; por ejemplo la leche de magnesia (MgOH), la piedra caliza(CaCO3). En la actualidad para poder nombrar los millones de compuestos inorgánicos que existen, se realiza según esquemas de nomenclatura, reglas claras aceptadasmundialmente, que permiten nombrar las sustancias químicas de forma sistemática. El nombre que se utilizan por consenso, deben ser lo más general y descriptivo posible, de tal manera que aun en diferentes idiomas pueda ser interpretado o asociado a sus propiedades y comportamiento.
Formula Química
Es un símbolo abreviado en letras del alfabeto español, que identifica un elemento. La primera letraes siempre mayúscula y la segunda minúscula. Los nombres provienen de características físicas de los elementos, nombres tomados de la mitología así como nombres colocados en honor a científicos. Algunos ejemplos:
Mercurio (Hg), su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.
Oro(Au): de aurum, aurora respiandeciente.
Talio (Tl): del griego thallos, vástago o retoño verde.
Bismuto (Bi): del alemán weissemasse, masa blanca.
Paladio (Pd): Pallas, diosa de la sabiduria
Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.

Formula molecular
La Formula molecular indica el número exacto de átomos que están presentes en la unidad máspequeña de una sustancia. Debo poner la fórmula química de cada elemento seguida por un subíndice que indica el número entero más pequeños del elemento “A” que se combina con el elemento “B”, el subíndice 1 se obvia.
El tipo más simple de moléculas tiene dos y se llama molécula diatómica, estos pueden estar formadas por elementos distintos (CO; NO, NaCl), o por el mismo elemento (O2, H2, N2)....