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Aplicaciones industriales de las celdas electroquímicas y el fenómeno de la corrosión
Hay varias aplicaciones electroquímicas importantes en el marco de la naturaleza y de la industria. Lageneración de energía química en la fotosíntesis es también un proceso electroquímico, así como la producción de metales como aluminio y titanio y en el proceso de galvanización con metales.
En el mecanismode los alcoholímetros también aparece la electroquímica, donde un metal se oxida mediante electro deposición y se detecta el nivel de alcohol de los conductores ebrios gracias a la redox del etanol.Las celdas electrolíticas son depósitos que contienen una sustancia generalmente ácida por la cual se hace circular una corriente eléctrica y por reacción podemos galvanizar, cromar, estañar u obtenermetales como el aluminio por ejemplo.
Fenómeno de corrosión.
Oxidación del metal.
La corrosión es definida como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por suentorno. De manera más general puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por unareacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales encuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como laherrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales(metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
La corrosión puede ser mediante una reacción química (redox) en la que intervienen dos...