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PRACTICA Nº 2: Masa molar de un líquido volátil. Presentación: En este experimento se va a determinar la masa m
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ctica 5: De terminación de la masa molar de un líquido volátil por el métodode las presiones parciales.
Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método depresiones parciales.
Resultados:
Tabla con información experimental
Masa ampolletasin líquido (g) 0,43 g
Masa ampolleta con líquido (g) 0, 62 g
Presión barométrica local (cm Hg) 58.5 cm Hg a 68° FTemperatura al cerrar el sistema(°C ) 69.6 °C
Presión manométrica inicial (mm Hg) 5cm Hg
Presión manométrica final (mm Hg) 6.1 cm Hg
Masa del matraz vacío (g) 266.5gr
Masa del matraz con agua (g)352.5 g + 1000 g = 1352.5 g
Masa del agua en el matraz (g) 1086 g

Datos:Constante universal de los gases R = 0.082 l atm/mol K
Densidad del agua a la temperatura ambiente 1 g/ ml

Análisis deresultados:
Primero vamos a considerar que nuestro sistema se comporta de maneraideal. Para lo cual vamos a usar la ecuación de los gases ideales. PV= nRT. De allí tomamos en cuenta que el númerode moles se puede expresar como nuestra masa de la sustancia entre su masa molar. Deallí la ecuación nos queda PV = (m/M)*RT. Y como el objetivo de la práctica es obtener la masa molar solodespejamos de nuestra fórmula: M= mRT /PV. Ahora bien ya que hemos definido la fórmula, tomando...