la ciencia central

7.24 De los conjuntos siguientes, seleccione los átomos o iones que son isoelectrónicos entre sí:
(a) K+, Rb+, Ca2+; (b) Cu+, Ca2+, Sc3+; (c) S2-, Se2-, Ar; (d) Fe2+, Co3+, Mn2+.
A)Ca2+ y K+ B)Ca2+ y Sc3+ C)S2- y Ar D)Fe2+ y Co3+
7.25 (a) ¿Por qué los radios de los iones isoelectrónicos disminuyen al aumentar la carga nuclear? (b) ¿Qué experimenta mayor carga nuclear efectiva, un electrón 2pen el F􏰁, un electrón 2p en el Ne o un electrón 2p en el Na􏰀?
A)Porque según entre mas electrones, menos fuerza para agarrarlos
B)Uno en Ne
7.26 Considere S, Cl y K y sus iones más comunes. (a) Ordene los átomos del más pequeño al más grande. (b) Ordene los iones del más pequeño al más grande. (c) Explique cualesquier diferencias que haya en los órdenes de los tamaños atómicos y iónicos.
A) K,Cl, S
B)S, Cl, K
C) Porque entre mayor radio atómico menor es la capacidad para pode secuestrar electrones
7.27 Para cada uno de estos conjuntos de átomos y iones, ordene los miembros de menor a mayor tamaño: (a) Se2-, Te2-, Se; (b) Co3+, Fe2+, Fe3+; (c) Ca, Ti4+, Sc3+; (d) Be2+, Na+, Ne.
A)Te2- Se-2 Se B) Fe2-Co3-Fe3 C)Sc3-Ti4-Ca D) Na+-Ne-Be2
7.28 Explique cada una de estasafirmaciones:(a)elCl􏰁es más grande que el Cl; (b) el S2􏰁 es más grande que el O2􏰁; (c) el K􏰀 es más grande que el Ca2􏰀.
A) Porque tiene su radio atómico es mayor
B) Porque contiene mas electrones
C) Porque el atomo tiene un atomo menos
7.29  Escriba ecuaciones que muestren los procesos que des- criben las energías de primera, segunda y tercera ioniza- ción de un átomo de telurio
M(g)  M(g) +e
M(g) M2+(g)+e
M(g)  M3+(g)+e
7.30  Escriba ecuaciones que muestren el proceso para (a) las dos primeras energías de ionización del galio y (b) la energía de cuarta ionización del rodio.
A) 70(g)  70(g) +31 70(g)  70 2+(g)+31
B) 103(g)  103 4+(g) +45
7.31  (a) ¿Por qué las energías de ionización siempre son can- tidades positivas? (b) ¿Por qué F tiene una energía de primera ionización más grandeque O? (c) ¿Por qué la segun- da energía de ionización de un átomo siempre es mayor que su primera energía de ionización?
A)Porque en esa energía se pierden electrones y el átomo se convierte en positivo
B)Porque es mas electronegativo
C)Porque se ocupa mas energía para quitar un segundo electrón
**7.32 (a)¿Porqué la primera energía de ionización de Li es mayor que la de Na? (b) La diferenciaentre la tercera y cuar- ta energías de ionización del escandio es mucho mayor que la diferencia entre la tercera y cuarta energías de ionización del titanio. ¿Por qué? (c) ¿Por qué Li tiene una segunda energía de ionización mucho más grande que la del Be?
A)Porque su electronegatividad es mayor
B)Por tener mas electrones
C)Porque es mas electronegativo y sus electrones están mas alejados delnúcleo
7.33  (a) ¿Qué relación general hay entre el tamaño de un áto- mo y su primera energía de ionización? (b) ¿Qué elemen- to de la tabla periódica tiene mayor energía de ionización? ¿Y menor energía de ionización?
A) Que entre mas grande sea el átomo y su radio atómico, mas grande será energía de ionización
B)Mayor-Fluor, Menor-Francio
7.34  (a)¿Qué tendencia se observa en las energías dela primera ionización conforme se desciende por los elementos del grupo 7A? Explique la relación entre esta tendencia y la variación que acusan los radios atómicos. (b) ¿Qué tendencia se observa en las energías de la primera ioni- zación conforme se avanza por el cuarto periodo de K a Kr? Compare esta tendencia con la que acusan los radios atómicos.
A) el grupo 7ª tiene mas tendencia a tomarelectrones debido a que como tienen 7 electrones en su ultimo nivel,
B)Que entre menor radio atómico mayor es la energía de ionización porque los electrones están ams cercas del nucleo
7.35  Con base en sus posiciones en la tabla periódica prediga cuál átomo de los pares siguientes tendrá la energía de primera ionización más grande: (a) O, Ne; (b) Mg, Sr; (c) K, Cr; (d) Br, Sb; (e) Ga, Ge....