LA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS

 Introducción

La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizado. Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir elprincipio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. LA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS. En el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no relativista (para el caso general hay que recurrir a laecuación de la mecánica cuántica de campos) se denominan orbitales atómicos, por analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticosiguales. Los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y por tanto la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante. En un átomo, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón se denominanorbitales, por analogía con la clásica imagen de los electrones orbitando alrededor del núcleo; sin embargo el orbital, lejos de la concepción planetaria del átomo. 






Descripción general.
Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos. 
También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y suposición de la misma y para finalizar incluiremos los ejercicios propuestos en los puntos 2 y 3 de la actividad de metacognición. Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a larealidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia, en la actualidad se acepta quela materia está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento. Sin embargo, para llegar a este modelo, para que se llegue a concebir el átomo en su forma actual, pasó mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí.A pesar de las dificultades evidentes, el concepto de que la materia es de naturaleza corpuscular (formada por partículas) ha llegado a ser uno de los postulados fundamentales y fructíferos de la Química y merece la pena revisar algunos pasos importantes dados para llegar a esta conclusión.  En este documento también se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicosque también trae con ello una línea del tiempo que va desde la teoría de Dalton hasta la actualidad, la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello, como parte esencial del documento, pondremos una conclusión sobre los aprendizajes obtenidos y una bibliografía. 







Evolución Histórica del Modelo Atómico

Modelo Atómico de John Dalton: John Dalton, profesor...