La contaminacion ambiental

I
INTRODUCCION

El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que: Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen, o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto. Este principio es equivalente al principio de laconservación de la energía.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de losproductos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
Basándonos en el Principio de Le Chatelier, vamos a ver los efectos que producen distintos factores externos sobre un sistema en equilibrio.

OBJETIVOS

• Conocer su definición.

• Conocer su enunciado.• Conocer los factores que afectan según este principio.

• Conocer y analizar cuales son los efectos que producen distintos factores externos sobre un sistema en equilibrio.

• Conocer en la relación de los cambios de temperatura con este principio.

• Considerar la eliminación o adición de un reactivo o producto.

• Conocer el resultado si se realizan cambios en lapresión y el volumen.

• Y por ultimo y no por que sea lo menos importante es saber su aplicación y practica.

CONTENIDO
En 1884 el químico francés Henri Luis Le Chatelier enunció el principio que lleva su nombre en los siguientes términos:(traducidos de la versión original)
“Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a la influencia de una causa exterior que tiende a hacervariar su temperatura o su condensación (presión, concentración, número de moléculas por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes sólo puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior.”
En 1888 enunció de nuevo su principio en términosparecidos: “todo sistema en equilibrio experimenta, debido a la variación de uno solo de los factores del equilibrio, una variación en un sentido tal que, de producirse sola, conduciría a una variación de signo contrario del factor considerado”. Es de hacer notar que el autor consideró a este nuevo enunciado “más simple que el anterior”. Veinte años más tarde, en 1908, lo expresa así: “Lamodificación de alguna de las condiciones que puede influir sobre el estado de equilibrio químico de un sistema, provoca una reacción en un sentido tal que tiende a producir una variación de sentido contrario de la condición exterior modificada”. A continuación explica: “Un aumento de la temperatura provoca una reacción que tiende a producir un descenso de temperatura, es decir, una reacción con absorciónde calor. Un aumento de la presión produce una reacción tendente a producir una disminución de presión, es decir, una reacción con disminución del volumen”. Finalmente, generaliza su ley para las acciones debidas a la variación de la masa, sin dar ningún tipo de justificación teórica. Así estableciendo un paralelismo con los casos estudiados escribe: “El aumento en un sistema homogéneo de la masade una de las sustancias en equilibrio provoca una reacción tendente a disminuir la masa de la misma.”Así el principio, que como se ve tuvo varios enunciados –y no se consignan todos-, fue imponiéndose en su relativamente corta historia. Las aplicaciones industriales fueron el principal motor por el cual comenzó a tomar popularidad y a incluirse en los libros de química de entonces. Ostwald y...