La Densidad Y La Concentración De Las Soluciones
Páginas: 7 (1636 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2012
LA DENSIDAD Y LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Objetivo
Preparar soluciones para relacionar su concentración y densidad.
Introducción
Las soluciones son mezclas de sustancias las cuales tienen una composición uniforme y que son homogéneas. En este laboratorio se ha hecho una solución de sacarosa (C12H22O11) de 0.5 M, y a partir de esta se han realizado unas disoluciones sucesivas,estas se realizaron de la siguiente manera. Se extrajo el 50% de la solución inicial se llevó a un matraz volumétrico, y una vez allí se aforo el recipiente con agua destilada.
Tenemos que tener presente que en la soluciones hay más de dos sustancias, una de ellas es el soluto, este es una sustancia disuelta en un disolvente, normalmente se encuentra en menor cantidad que el solvente. En este caso elsoluto es la sacarosa. Por otra parte está el solvente, esta es la sustancia en la cual se disuelve el soluto, por lo regular se encuentra en mayor cantidad. En este caso es el agua destilada.
Materiales y Reactivos
Materiales:
Balanza
4 matraces volumétricos de 100 ml
Espátula
Agitador de vidrio
2 vasos de precipitados
Pipeta de 10 ml
Probeta de 100ml
Reactivos:
Sacarosa(C12H22O11)
Agua destilada (H2O)
Procedimiento
Determinar la nada de cuatro frascos volumétricos de 100 ml: Se tomaron los cuatro matraces volumétricos y se llevaron a la balanza. Cada uno de los matraces se pesó con su respectiva tapa. Los resultados obtenidos de tomar los pesos fueron los siguientes:
Matraz Peso (g)
1 57,2970
2 57,9952
3 61,5410
4 60,6599
En este segundo puntose prepararon cuatro soluciones de sacarosa con las siguientes concentraciones: 0,500 M, 0,250 M, 0,125 M y 0,0625 M. En esta experiencia preparamos la solución de sacarosa con la concentración de 0,500 M, para preparar la solución, pesamos 17,1047 g de sacarosa en la balanza y la diluimos en 100 ml de agua destilada medidos con anterioridad en la probeta, en un vaso de precipitados, se agito conel agitador de vidrio hasta el momento en que se formó una mezcla homogénea, una vez sucedido esto, la mezcla se vertió en el matraz volumétrico. Después a partir de esta se realizaron unas disoluciones sucesivas. Estas se realizaron de la siguiente forma: se extrajo el 50% de la solución preparada anteriormente y se llevó al matraz volumétrico, una vez allí se agregó el agua necesaria paraalcanzar los 100 ml.
En un tercer paso se determinó la masa de cada una de las soluciones y una vez obtenidas estas masas se determinó la densidad de cada una de ellas. Las masas se hallaron una vez haber pesados el recipiente vacío se taro y después se llevó el recipiente con la solución.
Solución 1: (0.500 M)
m= 104,95 g
d=(104,95 g)/(100 ml)=1,0495 g/ml
Solución 2: (0,250 M)
m= 104,41 gd=(104,41 g)/(100 ml)=1,0441 g/ml
Solución 3: (0,125 M)
m= 98,09 g
d=(98,09 g)/(100 ml)=0,9809 g/ml
Solución 4: (0,0625 M)
m= 97,38 g
d=(97,39 g)/(100 ml)=0,9738 g/ml
A continuación podemos encontrar una gráfica de densidad contra concentración, en esta es incluida la densidad del agua pura como 1.00 g/ml.
En la gráfica se puede observar que a mayor concentración, mayor es lasolución.
Preguntas
Una curva de solubilidad se construye experimentalmente graficando la temperatura contra la cantidad de sustancia que se disuelve en 100 g de agua. Por ejemplo, cierta sustancia presenta la siguiente solubilidad:
Temperatura (◦C) Masa de soluto en 100 g de agua
10 33
30 42
50 52
70 62
90 73
Realice la gráfica de solubilidad de esta sustancia poniendo en el eje X latemperatura y en el eje Y la masa del soluto.
¿Qué información provee la gráfica?
La información que nos está brindando la gráfica es que cuando la temperatura aumenta, también aumenta la masa del soluto.
¿Qué relación existe entre temperatura y solubilidad de este soluto?
Se relacionan ya que con la temperatura podemos conocer la solubilidad. Es decir que tanto de un soluto...
Objetivo
Preparar soluciones para relacionar su concentración y densidad.
Introducción
Las soluciones son mezclas de sustancias las cuales tienen una composición uniforme y que son homogéneas. En este laboratorio se ha hecho una solución de sacarosa (C12H22O11) de 0.5 M, y a partir de esta se han realizado unas disoluciones sucesivas,estas se realizaron de la siguiente manera. Se extrajo el 50% de la solución inicial se llevó a un matraz volumétrico, y una vez allí se aforo el recipiente con agua destilada.
Tenemos que tener presente que en la soluciones hay más de dos sustancias, una de ellas es el soluto, este es una sustancia disuelta en un disolvente, normalmente se encuentra en menor cantidad que el solvente. En este caso elsoluto es la sacarosa. Por otra parte está el solvente, esta es la sustancia en la cual se disuelve el soluto, por lo regular se encuentra en mayor cantidad. En este caso es el agua destilada.
Materiales y Reactivos
Materiales:
Balanza
4 matraces volumétricos de 100 ml
Espátula
Agitador de vidrio
2 vasos de precipitados
Pipeta de 10 ml
Probeta de 100ml
Reactivos:
Sacarosa(C12H22O11)
Agua destilada (H2O)
Procedimiento
Determinar la nada de cuatro frascos volumétricos de 100 ml: Se tomaron los cuatro matraces volumétricos y se llevaron a la balanza. Cada uno de los matraces se pesó con su respectiva tapa. Los resultados obtenidos de tomar los pesos fueron los siguientes:
Matraz Peso (g)
1 57,2970
2 57,9952
3 61,5410
4 60,6599
En este segundo puntose prepararon cuatro soluciones de sacarosa con las siguientes concentraciones: 0,500 M, 0,250 M, 0,125 M y 0,0625 M. En esta experiencia preparamos la solución de sacarosa con la concentración de 0,500 M, para preparar la solución, pesamos 17,1047 g de sacarosa en la balanza y la diluimos en 100 ml de agua destilada medidos con anterioridad en la probeta, en un vaso de precipitados, se agito conel agitador de vidrio hasta el momento en que se formó una mezcla homogénea, una vez sucedido esto, la mezcla se vertió en el matraz volumétrico. Después a partir de esta se realizaron unas disoluciones sucesivas. Estas se realizaron de la siguiente forma: se extrajo el 50% de la solución preparada anteriormente y se llevó al matraz volumétrico, una vez allí se agregó el agua necesaria paraalcanzar los 100 ml.
En un tercer paso se determinó la masa de cada una de las soluciones y una vez obtenidas estas masas se determinó la densidad de cada una de ellas. Las masas se hallaron una vez haber pesados el recipiente vacío se taro y después se llevó el recipiente con la solución.
Solución 1: (0.500 M)
m= 104,95 g
d=(104,95 g)/(100 ml)=1,0495 g/ml
Solución 2: (0,250 M)
m= 104,41 gd=(104,41 g)/(100 ml)=1,0441 g/ml
Solución 3: (0,125 M)
m= 98,09 g
d=(98,09 g)/(100 ml)=0,9809 g/ml
Solución 4: (0,0625 M)
m= 97,38 g
d=(97,39 g)/(100 ml)=0,9738 g/ml
A continuación podemos encontrar una gráfica de densidad contra concentración, en esta es incluida la densidad del agua pura como 1.00 g/ml.
En la gráfica se puede observar que a mayor concentración, mayor es lasolución.
Preguntas
Una curva de solubilidad se construye experimentalmente graficando la temperatura contra la cantidad de sustancia que se disuelve en 100 g de agua. Por ejemplo, cierta sustancia presenta la siguiente solubilidad:
Temperatura (◦C) Masa de soluto en 100 g de agua
10 33
30 42
50 52
70 62
90 73
Realice la gráfica de solubilidad de esta sustancia poniendo en el eje X latemperatura y en el eje Y la masa del soluto.
¿Qué información provee la gráfica?
La información que nos está brindando la gráfica es que cuando la temperatura aumenta, también aumenta la masa del soluto.
¿Qué relación existe entre temperatura y solubilidad de este soluto?
Se relacionan ya que con la temperatura podemos conocer la solubilidad. Es decir que tanto de un soluto...
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