La electroanalítica y sus categorías

 “La electroanalítica y sus categorías: Potenciometría, Electrogravimetría, Coulumbimetría y Voltametría, de en la química analítica.”

1. OBJETIVOS:

1.1.-OBJETIVO GENERAL.
Determinar la electroanalítica y sus categorías: potenciometría, electrogravimetría, coulumbimetría y voltametría, de en la química analítica.

1.2.- OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Conocer cuales son los metodos de laelectroanalitica en la química analítica.
Indagar sobre cada uno de los métodos que se relacionan con la electroanalítica.
Obtener la mayor información valedera de los métodos en los cuales se establezca una analogía con la química analítica.

2. INTRODUCCIÓN.
La química electroanalítica abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una disoluciónde analito cuando forma parte de una celda electroquímica. Las técnicas electroanalíticas proporcionan límites de detección excepcionalmente bajos y una abundante información de caracterización que describe los sistemas tratables electroquímicamente. Entre la información proporcionada destaca la estequiometría y la velocidad de transferencia de carga interfacial, la extensión de la adsorción o dela quimioasorción y las constantes de velocidad y de equilibrio de reacciones químicas.
Entre las ventajas que presentan los métodos electroanalíticos están que las medidas electroanalíticas son a menudo específicas para un estado de oxidación particular de un elemento. Otra ventaja es que la instrumentación necesaria para llevar a cabo estos métodos es relativamente económica. También se destacael hecho de que proporcionan información sobre las actividades, en vez de las concentraciones, de las especies químicas.

3. MARCO TÉORICO.
3.1. Métodos potenciométricos.
La potenciometría es una técnica electroanalítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia (un electrodo con un potencial constantecon el tiempo y conocido) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva).
Mediante el siguiente diagrama que describe una celda típica para estudios potenciométricos, se detallarán cada una de las partes en un equipo de potenciometría y sus funciones.


















Celda para medidas potenciométricas.



El electrodo de referencia en estediagrama es una semicelda cuyo potencial de electrodo se conoce con exactitud y es independiente de la concentración del analito u otros iones en la disolución de estudio. Aunque puede tratarse de un electrodo normal de hidrógeno, este se usa pocas veces ya que su empleo y mantenimiento es algo problemático. Por convenio, el electrodo de referencia siempre se usa como el de la izquierda en lasmedidas potenciométricas. El electrodo indicador que se sumerge en la disolución del analito, adquiere un potencial , que depende de la actividad del analito. Muchos electrodos que se emplean en potenciometría son selectivos en sus respuestas. El tercer componente en una celda potenciométrica es el puente salino, el cual impide que los componentes de la disolución del analito se mezclen con elelectrodo de referencia. En la superficie de cada extremo del puente salino se desarrolla un potencial de unión líquida. Estos dos potenciales tienden a anularse mutuamente si las movilidades del catión y el anión son casi iguales. El cloruro de potasio es un electrolito para el puente salino casi ideal, puesto que las movilidades del K+ y el Cl-, es prácticamente idéntica. Por tanto el potencial a lolargo del puente salino, se reduce a unos pocos milivoltios.

En muchos métodos electroanalíticos el potencial de unión es suficientemente pequeño para no tenerse en cuenta. Sin embargo en los, métodos potenciométricos, el potencial de unión y su incertidumbre pueden ser factores que afecten la exactitud y precisión de la medida. El potencial de la celda que se acaba de describir, se escribe:...