Metodo electroanalitico

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Método electroanalítico
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Técnica | Medida | Condiciones |
Potenciometría | E | i = 0 |
Polarografía
Voltamperometría | i = f(E) | |
Amperometría | i | E = cte. |
Cronoamperometría | i = f(t) | E = cte. |
Coulombimetría | Q | E = cte. o i = cte. |
Cronocoulombimetría | Q = f(t) | E = cte. |
Conductimetría | R | |Electrogravimetría | m | |
Los Métodos electroanalíticos son una clase de técnicas en química analítica, que estudian un analito mediante la medida del potencial (voltios) y/o la corriente eléctrica (Amperios) en una celda electroquímica, que contiene el analito.[1] [2] [3] [4] Estos métodos se pueden dividir en varias categorías dependiendo de qué aspectos de la célula son controlados ycuáles se miden. Las tres principales categorías son: Potenciometría (se miden la diferencia de potenciales en el electrodo), coulombimetría (se mide la corriente de las celdas con el tiempo), y Voltamperometría (se mide la corriente de las celdas mientras se altera activamente el potencial de las celdas).
La Potenciometría mide pasivamente el potencial de una solución entre dos electrodos, afectandomuy poco a la solución en el proceso. El potencial se relaciona entonces con la concentración de uno o varios analitos. La estructura de la celda utilizada se designa a menudo como un electrodo a pesar de que en realidad contiene dos electrodos: un electrodo indicador y un electrodo de referencia (distinto del [ [electrodo de referencia]] utilizado en el sistema de tres electrodos). LaPotenciometría generalmente utiliza electrodos construidos selectivamente sensibles a los iones de interés, tales como un electrodo selectivo de fluoruro. El electrodo potenciométrico más común es el electrodo de membrana de vidrio utilizado en un pH-metro.
Coulombimetría [editar]
Artículo principal: Coulombimetría
La Coulombimetría utiliza la corriente aplicada o el potencial para convertir completamenteun analito (mediante oxidación o reducción electródica) de un estado de oxidación a otro. En estos experimentos, la corriente total que pasa se mide directamente o indirectamente. El conocimiento del número de electrones que han pasado nos puede indicar la concentración del analito o, cuando la concentración se conoce, el número de electrones transferidos en la reacción redox. Las formas comunesde coulombimetría incluyen la coulombimetría potenciostáticaocoulombimetria a potencial controladoy la coulombimetría a intensidad constante, así como una variedad de titulaciones coulombimétricas.
Voltamperometría [editar]
Artículo principal: Voltamperometría
La Voltamperometría aplica un potencial constante y/o variable en la superficie de un electrodo y las medidas de la corriente resultantecon un sistema de tres electrodos. Este método puede revelar el potencial de reducción de un analito y su reactividad electroquímica. Este método, en la práctica es un método no destructivo ya que sólo una muy pequeña cantidad del analito se consume en la superficie de bidimensional de los electrodos de trabajo y auxiliar. En la práctica, las soluciones del analito normalmente se eliminan, ya quees difícil separar el analito del electrolito soporte y el experimento requiere sólo una pequeña cantidad de analito. Un experimento normal puede implicar entre 1-10 mL con una concentración de analitos entre 1-10 mM.
Polarometría [editar]
Artículo principal: Polarografía
La Polarometría es una subclase de voltamperometría que utiliza un electrodo de gota de mercurio como electrodo de trabajo.El electrodo auxiliar es a menudo la cubeta de mercurio resultante. La preocupación por la toxicidad del mercurio ha causado que el uso de los electrodos de mercurio se reduzca en gran medida. Materiales de electrodo alternativos, tales como los metales nobles y el carbono cristalino, son asequibles, inertes, y de fácil limpieza.
Amperometría [editar]
La mayoría de la Amperometría es ahora...
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