La Espectroscopia

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química

El Color de los Compuestos

Ricem M. Díaz Arroyo
Sección: 122
Luis Betancourt
Grupo #3

Índice:
Portada…………………………………………………………………………………….....1
Índice………………………………………………………………………………………...2
Extracto……………………………………………………………………………………...3
Introducción………………………………………………………………………………4-5Experimental………………………………………………………………………………...6
Datos Tabulados……………………………………………………………………………..7
Cálculos……………………………………………………………………………….…..8-9
Gráficas…………………………………………………………………………………10-14
Discusión…………………………………………………………………………………...15
Conclusión………………………………………………………………………………….16
Referencia………………………………………………………………………………….17

Extracto:
En este experimento, se utilizó el estudio de la espectroscopia para analizar los colores que emitía una sustancia a mayorradiación electromagnética o longitud de ondas. Primero, se empezó observando un pedazo de tiza a distintas longitudes de ondas. Se analizó el cambio de color que se reflejaba en la tiza a medida que se aumentaba la longitud de onda. Cada color que transmitía concordaba con la región visible del espectro electromagnético, que evidencia que el color que absorbe. Luego se anotó en una tabla los cambios decolor en cada longitud de onda desde 420nm hasta 660nm. El color cambió a violeta, azul, verde, anaranjado, amarillo y rojo. Después de terminar con la tiza, se realizó 3 soluciones distintas con la misma molaridad y volumen de CoCl2*6H2O, Ni(NO3)*6H2O y Cu(NO3)2*3H2O.Se anoto el color de cada solución, el cual fue CoCl2*6H2O de rojo, Ni(NO3)*6H2O de verde y Cu(NO3)2*3H2O de azul. Se calibró elinstrumento, Spectronic 20, para luego anotar el %Transmitancia en cada longitud de onda que fue desde 420nm hasta 700nm. Para luego calcular la absorbancia mediante el %Transmitancia y saber cual era la absorbancia máxima. La absorbancia máxima de CoCl2*6H2O fue 500nm, la de Ni(NO3)*6H2O fue 420nm y la de Cu(NO3)2*3H2O fue 660nm. Cada uno reflejó que los colores absorbidos fueron violeta,anaranjado y azul. Posteriormente, se realizó varias disoluciones con molaridades de 1M a 3M y se calculó el volumen requerido por medio de la fórmula de dilución. Se calculó cada una de las absorbancias y %transmitancia de cada concentración en las sales y se utilizó la absorbancia máxima. Se utilizó la absorbancia máxima debido a que es el punto donde se absorbe más energía, por lo tanto el resultadofue más exacto. Al terminar de calcular todos los datos, se realizó 3 gráficas de las 3 sales. La primera fue de la absorbancia como función de longitud de ondas, para determinar el punto máximo de la gráfica en cada una de las sales. La segunda fue de absorbancia como función de concentración, en la cual se demostró la relación entre la absorbancia y la concentración y formó una gráfica lineal. Latercera fue del %Transmitancia como función de la concentración, la cual formó una gráfica logarítmica. Para localizar una concentración desconocida se utilizó la gráfica línea debido a que la tendencia de la gráfica es continua en una misma dirección mientras que la logarítmica no, y así se puede determinar la concentración desconocida por medio de una concentración que posea la mismaabsorbancia.

Introducción:
La espectroscopia es el estudio de las interacciones de la radiación electromagnética con la materia. La radiación electromagnética se caracteriza por utilizar la longitud de onda (λ) y la frecuencia (γ). La longitud de onda o lambda es la distancia que hay entre crestas o valles en un tiempo dado. La frecuencia es la cantidad de lambda en un tiempo dado. La relación entreambas es proporcionalmente recíproca. A mayor longitud de onda menor frecuencia, y a mayor frecuencia menor longitud de ondas.
Figura 1:
Una fórmula que relaciona la frecuencia con la energí y la longitud de onas es :
E = hγ, donde E representa la energía en fotones de radiación con una frecuenica(γ) y la constante de Plank(h). La constante de Plank es...