La Hidrólisis
Páginas: 3 (724 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2012
La hidrólisis es una reacción ácido base que se produce al disolver determinadas sales en agua. La reacción tiene lugar entre uno de los iones de la sal y el agua y, hay que tener en cuenta que setrata de una reacción de equilibrio. Sólo pueden dar hidrólisis los siguientes iones:
a) Los aniones, (carga negativa), procedentes de los ácidos débiles (Ka pequeñas).
b) Los cationes, (cargapositiva), procedentes de las bases débiles (Kb pequeñas).
Hidrólisis es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formarparte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
Experiencias con soluciones tampón
En bioquímica, como ya hemosexpuesto, es necesario controlar el pH de los medios en los que trabajamos, especialmente si queremos estudiar el comportamiento de cualquier sustancia con base proteica como, por ejemplo, enzimas ola separación de biomoléculas con capacidad de ionización. Por eso, es necesario saber preparar un tampón y poder predecir cual será su comportamiento durante la experiencia.
Las soluciones tampóncomo ya sabemos son mezclas de ácidos y bases débiles y sus propiedades dependen directamente del pKa. El pH del punto de equilibrio (punto de inflexión de la gráfica que dibujaremos) corresponde al pKa.Este punto es importante porque es el punto en que la capacidad tampón del sistema es mayor. Es decir que dependiendo de qué nos interesa estudiar prepararemos un determinado tampón.
Pondremos ahoraun ejemplo para poder entender el proceso con claridad. Supongamos que deseamos preparar un tampón de 100mL A-/Ah de pKa 7.1 a pH 7.4 y una concentración 0.1M:
Usamos la ecuación deHenderson-Hasselblach para el cociente entre concentración A-/AH.
Perfil de disociación de tres tampones químicos diferentes
pH=pKa+log([A-]/[AH])
7.4=7.1+log([A-]/[AH])
log([A-]/[AH])= 7.4-7.3=0.3...
a) Los aniones, (carga negativa), procedentes de los ácidos débiles (Ka pequeñas).
b) Los cationes, (cargapositiva), procedentes de las bases débiles (Kb pequeñas).
Hidrólisis es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formarparte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
Experiencias con soluciones tampón
En bioquímica, como ya hemosexpuesto, es necesario controlar el pH de los medios en los que trabajamos, especialmente si queremos estudiar el comportamiento de cualquier sustancia con base proteica como, por ejemplo, enzimas ola separación de biomoléculas con capacidad de ionización. Por eso, es necesario saber preparar un tampón y poder predecir cual será su comportamiento durante la experiencia.
Las soluciones tampóncomo ya sabemos son mezclas de ácidos y bases débiles y sus propiedades dependen directamente del pKa. El pH del punto de equilibrio (punto de inflexión de la gráfica que dibujaremos) corresponde al pKa.Este punto es importante porque es el punto en que la capacidad tampón del sistema es mayor. Es decir que dependiendo de qué nos interesa estudiar prepararemos un determinado tampón.
Pondremos ahoraun ejemplo para poder entender el proceso con claridad. Supongamos que deseamos preparar un tampón de 100mL A-/Ah de pKa 7.1 a pH 7.4 y una concentración 0.1M:
Usamos la ecuación deHenderson-Hasselblach para el cociente entre concentración A-/AH.
Perfil de disociación de tres tampones químicos diferentes
pH=pKa+log([A-]/[AH])
7.4=7.1+log([A-]/[AH])
log([A-]/[AH])= 7.4-7.3=0.3...
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