La historia del modelo atomico
Páginas: 5 (1152 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2015
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para La Educación
Unidad Educativa “Madre María de san José”
Prof.
Clon
Realizado por:
María Brazón
Puerto La Cruz, 26 de Febrero de 2009
HISTORIA DEL MODELO ATÓMICO:
Desde hace siglos el hombre considero el átomo como una partícula componente de la materia. No podía verloni separarlo, pero su presencia fue admitida para explicar los diferentes fenómenos que se conocían.
Modelo del Átomo de John Dalton:
En el año 1803, John Dalton, maestro de escuela ingles y después profesor de física y química en Manchester, formulo su teoría atómica, la cual fue publicada en 1808. Esta teoría se puede resumir en seis postulados básico:
1. Todo elemento esta compuestopor átomos, partículas extremadamente pequeñas e indestructibles.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
3. Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes (incluso masas diferentes).
4. Los átomos de un elemento no se cambian en tipos diferentes de átomos por reacciones químicas; los átomos no son creados ni destruidos en las reaccionesquímicas.
5. Los compuestos están formado por átomos de más de un elemento que se combinan.
6. En un compuesto dado el número relativo de una clase de átomos es constante.
Modelos Atómicos de Thomson y Rutherford
En función de los Electrones y Protones
El descubrimientos de los electrones y de los rayos positivos despertó inmediatamente en los hombres de ciencia, la inquietud deimaginarse una estructura para el átomo, as decir un modelo que permitiera establecer como se encuentra organizados los electrones y los patrones dentro del mismo.
La primera hipótesis que se estableció, tomando en cuenta los electrones y los protones, se debió a J.J Thomson en el año 1904 quien señalo que un átomo esta compuesto de una esfera de electricidad positiva, en la cual estaincrustados los electronos en numero suficientes para neutralizar la carga positiva y distribuido en una forma determinada que dependía del elemento que se considera.
Carga Positiva Electrón
Ahora bien, como la masa de un electrón es sumamente pequeña en comparación con la del átomo, es de suponerse quecasi toda la masa está asociada con la masa de la carga positiva.
De acuerdo con esta hipótesis la carga positiva está distribuida uniformemente en el volumen ocupado por el átomo, y por lo tanto no está concentrada en ninguna región.
Thomson dedujo que la interacción de una partícula alfa y un átomo de esta naturaleza, daría como resultado que las partículas α fueran repelidas con la mismaintensidad apreciable cuando un haz de ellas se lanzara contra una lámina metálica delgada.
En 1910. E. Rutherford con la colaboración de H. Geiber y E. Marsden realizó experiencias sobre las desviaciones de las partículas α al atravesar láminas metálicas muy delgadas.
Una sustancia radiactiva colocada en u bloque A de plomo emite partículas α, las cuales son seleccionadas en forma de unhaz estrecho por medio del diagrama B. Este haz de partículas alfa bombardea una lámina metálica L de aproximadamente 10 -5cm de espesor. Estas partículas al atravesar la lámina metálica son detectadas por una pantalla P de sulfuro de cinc, donde producen centelleos que se observan mediante un microscopio M.
Como se esperaba, así todas las partículas pasaron a través del metal sin desviarse desu trayectoria original, aunque sorprendentemente había una fracción de las partículas que se desviaba en forma considerable; pero más extraordinariamente era que una fracción muy pequeña invertía por completo su dirección.
Dibujo nº1
Para explicar estos resultados, Rutherford supuso en el año 1911 que el átomo debe ser en su mayor parte espacio vacio,...
Ministerio del Poder Popular para La Educación
Unidad Educativa “Madre María de san José”
Prof.
Clon
Realizado por:
María Brazón
Puerto La Cruz, 26 de Febrero de 2009
HISTORIA DEL MODELO ATÓMICO:
Desde hace siglos el hombre considero el átomo como una partícula componente de la materia. No podía verloni separarlo, pero su presencia fue admitida para explicar los diferentes fenómenos que se conocían.
Modelo del Átomo de John Dalton:
En el año 1803, John Dalton, maestro de escuela ingles y después profesor de física y química en Manchester, formulo su teoría atómica, la cual fue publicada en 1808. Esta teoría se puede resumir en seis postulados básico:
1. Todo elemento esta compuestopor átomos, partículas extremadamente pequeñas e indestructibles.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
3. Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes (incluso masas diferentes).
4. Los átomos de un elemento no se cambian en tipos diferentes de átomos por reacciones químicas; los átomos no son creados ni destruidos en las reaccionesquímicas.
5. Los compuestos están formado por átomos de más de un elemento que se combinan.
6. En un compuesto dado el número relativo de una clase de átomos es constante.
Modelos Atómicos de Thomson y Rutherford
En función de los Electrones y Protones
El descubrimientos de los electrones y de los rayos positivos despertó inmediatamente en los hombres de ciencia, la inquietud deimaginarse una estructura para el átomo, as decir un modelo que permitiera establecer como se encuentra organizados los electrones y los patrones dentro del mismo.
La primera hipótesis que se estableció, tomando en cuenta los electrones y los protones, se debió a J.J Thomson en el año 1904 quien señalo que un átomo esta compuesto de una esfera de electricidad positiva, en la cual estaincrustados los electronos en numero suficientes para neutralizar la carga positiva y distribuido en una forma determinada que dependía del elemento que se considera.
Carga Positiva Electrón
Ahora bien, como la masa de un electrón es sumamente pequeña en comparación con la del átomo, es de suponerse quecasi toda la masa está asociada con la masa de la carga positiva.
De acuerdo con esta hipótesis la carga positiva está distribuida uniformemente en el volumen ocupado por el átomo, y por lo tanto no está concentrada en ninguna región.
Thomson dedujo que la interacción de una partícula alfa y un átomo de esta naturaleza, daría como resultado que las partículas α fueran repelidas con la mismaintensidad apreciable cuando un haz de ellas se lanzara contra una lámina metálica delgada.
En 1910. E. Rutherford con la colaboración de H. Geiber y E. Marsden realizó experiencias sobre las desviaciones de las partículas α al atravesar láminas metálicas muy delgadas.
Una sustancia radiactiva colocada en u bloque A de plomo emite partículas α, las cuales son seleccionadas en forma de unhaz estrecho por medio del diagrama B. Este haz de partículas alfa bombardea una lámina metálica L de aproximadamente 10 -5cm de espesor. Estas partículas al atravesar la lámina metálica son detectadas por una pantalla P de sulfuro de cinc, donde producen centelleos que se observan mediante un microscopio M.
Como se esperaba, así todas las partículas pasaron a través del metal sin desviarse desu trayectoria original, aunque sorprendentemente había una fracción de las partículas que se desviaba en forma considerable; pero más extraordinariamente era que una fracción muy pequeña invertía por completo su dirección.
Dibujo nº1
Para explicar estos resultados, Rutherford supuso en el año 1911 que el átomo debe ser en su mayor parte espacio vacio,...
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