la ley de boyle

La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.o en términos mas sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
PV=k\,
donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constantek\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P_1V_1=P_2V_2\,
donde:
P_1 = Presi\acute{o}n \ inicial \,
P_2 = Presi\acute{o}n \ final\,
V_1 = Volumen \ inicial\,
V_2 = Volumen \ final\,



EJEMPLOS EN LA VIDA COTIDIANA: .- Al tomarte la presión con elBaumanómetro.- Al incrementar la presión por medio del estetoscopio escuchas el paso de la sangre 
2.- Al llenar de aire las llantas antes de rodarlas, debes dejarlo unas 2 lbs. menos que lo que marca el fabricante, porque al rodar, la llanta se calienta y aumenta la presión
3.- Al cargar gasolina en la noche te rinde más porque al bajar la temperatura te sirven más gasolina que en el día cuando está másalta la temperatura
4.- Al llenar el radiador del auto debes dejarlo un poco vacío para que cuando comience a pasar el agua por el radiador, la transferencia de calor al agua convierta esa en vapor y llene el espacio vacío
5.- Al poner a trabajar un refrigerador, se comprime el refrigerante y al expandirse requiere calor bajando la temperatura donde van los tubos de refrigeración y produce elenfriamiento.
PROCESO ISOTERMICO: Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema deCapacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otrosistema se conoce como foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.

EJEMPLOS APLICION DE LEY DE CHARLES EN LA VIDACOTIDIANA
Ley de Charles (V1/ T1 = V2 / T2).- La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
Cuando aumentamos la temperatura de un gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques porunidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen.
PROCESO ISOBARICO

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:
,

Donde:
 = Calor transferido.
 = Energía interna.
 = Presión. = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.

PROCESO ISOCORICO
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico oisovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
,
donde P es la presión (el trabajo es positivo,...