La Lluvia Asida
Páginas: 3 (704 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
LLUVIA ÁCIDA
Mientras que la lluvia normal tiene un pH cercano a 6, en algunos lugares el PH del agua de lluvia ha sido medida tan bajo como 3, 5 agua de lluvia con un pH por debajo de 5, 6 sedefine como la lluvia ácida, un problema ambiental creciente en los Estados Unidos, Canadá, y en otros lugares. Los científicos han identificado las causas y efectos de la lluvia ácida. Pero asd usteddescubrirá, la solución de un problema ambiental no es siempre tan fácil como comprensión sin ella.
La causa principal de la lluvia ácida se coalburning plantas de energía eléctrica. Carbón componeprincipalmente de carbono, pero también contiene pequeñas cantidades de azufre.
Cuando se quema el carbón, el dióxido de azufre (SO2) y trixed azufre (SO3). Ambos compuestos reaccionan con el agua enla atmósfera para formar ácidos oxi de azufre.
Otra fuente de ácido proviene del gas nitrógeno (N2) en la atmósfera. A altas temperaturas, el nitrógeno se combina con el oxígeno para formar dióxidode nitrógeno (NO2). El dióxido de nitrógeno reacciona con el agua para formar tanto el ácido nítrico y ácido nitroso.
Cualquier reacción de combustión que produce temperaturas elevadas puedendesencadenar la formación de NO2.
Por lo tanto, los motores de automóviles son un factor contribuyente importación a la lluvia ácida. Ácido incursión perjudica tanto a vivos y no vivos en una variedadde maneras. Por ejemplo, la lluvia ácida daña los metales y muchos materiales de construcción de piedra. Piedra caliza y mármol, por ejemplo, contienen carbonato de calcio - o calcita - que reaccionafácilmente con los ácidos. La lluvia ácida también se lava los nutrientes del suelo, daña la corteza y las hojas de los árboles, y daña los pelos finos en las raíces de muchas plantas, que las plantasnecesitan para absorber el agua. Además, la lluvia ácida, finalmente encuentra su camino en ríos y lagos. Cuando el pH de un río o de un lago cae por debajo de 4, 5 pocas especies acuáticas de...
Mientras que la lluvia normal tiene un pH cercano a 6, en algunos lugares el PH del agua de lluvia ha sido medida tan bajo como 3, 5 agua de lluvia con un pH por debajo de 5, 6 sedefine como la lluvia ácida, un problema ambiental creciente en los Estados Unidos, Canadá, y en otros lugares. Los científicos han identificado las causas y efectos de la lluvia ácida. Pero asd usteddescubrirá, la solución de un problema ambiental no es siempre tan fácil como comprensión sin ella.
La causa principal de la lluvia ácida se coalburning plantas de energía eléctrica. Carbón componeprincipalmente de carbono, pero también contiene pequeñas cantidades de azufre.
Cuando se quema el carbón, el dióxido de azufre (SO2) y trixed azufre (SO3). Ambos compuestos reaccionan con el agua enla atmósfera para formar ácidos oxi de azufre.
Otra fuente de ácido proviene del gas nitrógeno (N2) en la atmósfera. A altas temperaturas, el nitrógeno se combina con el oxígeno para formar dióxidode nitrógeno (NO2). El dióxido de nitrógeno reacciona con el agua para formar tanto el ácido nítrico y ácido nitroso.
Cualquier reacción de combustión que produce temperaturas elevadas puedendesencadenar la formación de NO2.
Por lo tanto, los motores de automóviles son un factor contribuyente importación a la lluvia ácida. Ácido incursión perjudica tanto a vivos y no vivos en una variedadde maneras. Por ejemplo, la lluvia ácida daña los metales y muchos materiales de construcción de piedra. Piedra caliza y mármol, por ejemplo, contienen carbonato de calcio - o calcita - que reaccionafácilmente con los ácidos. La lluvia ácida también se lava los nutrientes del suelo, daña la corteza y las hojas de los árboles, y daña los pelos finos en las raíces de muchas plantas, que las plantasnecesitan para absorber el agua. Además, la lluvia ácida, finalmente encuentra su camino en ríos y lagos. Cuando el pH de un río o de un lago cae por debajo de 4, 5 pocas especies acuáticas de...
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