la locura

 EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO.

1º.- A cierta temperatura, la Kc correspondiente al proceso siguiente vale 109:
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g)
Un recipiente de 2 L contiene una mezcla enequilibrio de los 3 gases. Se encuentra que el recipiente contiene 10-4 moles de hidrógeno y 10-2 moles de bromo. Calcular el número de moles de bromuro de hidrógeno que hay en el recipiente.
SOL: 31,62moles.


4º.- A 60ºC y presión total de 1 Atm, el N2O4 está disociado en un 62% según el proceso:
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
a.- calcular la constante de equilibrio Kc
SOL: a.- Kc = 0,091 mol/L

5º.-En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2, y se calienta hasta 1250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio en el proceso
CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)
se analizala mezcla gaseosa, encontrándose que hay 0,35 moles de CO2.
a.- calcular la composición de la mezcla gaseosa que hay al alcanzarse el equilibrio
b.- el valor de la constante de equilibrio Kc
c.- siuna vez alcanzado el equilibrio se añade al recipiente 0,22 moles de H2, manteniendo constante la temperatura, calcular la composición de la mezcla cuando se alcance nuevamente el equilibrio.
SOL:a.- CO2: 0,35 moles; H2: 0,13 moles; CO = H2O = 0,26 moles; b.- Kc = 1,48; c.- CO = H2O = 0,335 moles; CO2 = H2 = 0,275 moles


13º.- A 400ºC una mezcla gaseosa en equilibrio de hidrógeno, yodo yyoduro de hidrógeno contiene 0,0031, 0,0031 y 0,0239 moles/litro respectivamente. Calcular:
a.- el valor de Kc
SOL: a.- 59,44;


19º.- En un matraz de 5L se introduce carbonato cálcico y secalienta a 1000K, estableciéndose el equilibrio siguiente:
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
Si el valor de Kc a esa temperatura es de 4.10-2
a.- cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen?
b.- quécantidad de carbonato cálcico se habrá transformado?
SOL:a.- 11,2 g; b.- 20 g

20º.- Al calentar a 448ºC yodo con hidrógeno se obtiene una mezcla en equilibrio que es 0,88 M en hidrógeno, 0,02...