la marihuana

EQUILIBRIO QUIMICO
OBJETIVO:
Analizar y comprobar el principio de LE-CHATELIER en diferentes reacciones de equilibrio químico, ya sea de naturaleza molecular o iónico
Calcular laconstante de acidez Ka
FUNDAMENTO TEÓRICO:
El equilibrio químico es el estado que alcanza una reacción química, donde las concentraciones de los reactantes y los productos se mantienenconstantes. Una reacción química alcanza el equilibrio cuando la velocidad al cual de forman los productos es igual a la velocidad a la cual se forman los reactantes, considerando la temperatura yla presión constantes.
La mayoría de las reacciones de la química inorgánica son REVERSIBLES
+ ⇆ 2Hl
+ 3 ⇆ 2N
Otras son IRREVERSIBLES (en una sola dirección)
Zn + 2HCl → ZnC +PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Cuando ocurre un cambio en algunos de los factores como por ejemplo la temperatura, presión y concentración, el sistema trata de recuperar su equilibrio,produciéndose un desplazamiento del equilibrio.




EQUILIBRIO QUIMICO EN UN ACIDO DEBIL:
CONSTANTE DE ACIDEZ (Ka)
Los ácidos débiles se ionizan en forma limitada en el agua en el equilibrio lasdisoluciones acuosas contienen una mezcla de moléculas del acido sin ionizar, iones hidronio y la base conjugada. Por ejemplo el acido acético se disocia en el agua:
CCOOH ⇆ CCOO + O
Lafuerza del acido débil se mide cuantitativamente mediante la magnitud de la constante de ionización acida (Ka)
Ka =
Cuanto mayor sea el valor de Ka el ácido será más fuerte o sea, hayuna mayor concentración de iones hidrónio en el equilibrio.
Por lo general es posible calcular la concentración de iones hidrónio o el pH de una disolución acida en equilibrio a partir de laconcentración inicial del acido y del valor de su Ka, de otra forma si se conoce el pH de la disolución del acido débil y su concentración inicial, es posible determinar su Ka.