La Materia y Sus Propiedades

Química General para Ingenieros

CAPÍTULO 3 ESTRUCTURA DE LA MATERIA
3.1 LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA 3.1.1 PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS: Una propiedad física se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia. Si al evaluar la propiedad ocurre un cambio físico, se trata de una propiedad física; el cambio físico es reversible. Una propiedad química, por elcontrario, se mide y observa cuando ocurre un cambio químico. La mayoría de las veces el cambio químico no es reversible, es decir, no se pueden recuperar las sustancias tal como eran antes de evaluar la propiedad. Si se quiere saber si una sustancia sufre combustión (propiedad química) hay que quemar la sustancia; al final de la combustión, la sustancia quemada es diferente de la sustanciaoriginal y no se puede revertir el proceso fácilmente. 3.1.2 PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS: Las propiedades de la materia se pueden clasificar también en propiedades extensivas (no características) y propiedades intensivas (características). Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de sustancia que se utilice para evaluar (dependen de la “extensión” de la muestra tomada). La masa es unapropiedad extensiva; si se toma más cantidad de la sustancia, su masa será mayor. Son propiedades aditivas, pues si se toman dos porciones de una misma sustancia, la suma de las masas de cada una será igual a la masa total de ambas muestras. Estas propiedades no permiten caracterizar o identificar una sustancia. Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de la sustancia que se utilicepara medir o para observar la propiedad. El punto de fusión permite diferenciar dos sustancias; la temperatura de fusión de una sustancia no depende de la cantidad tomada para evaluar. Las propiedades intensivas permiten caracterizar o identificar una sustancia. Estas propiedades no son aditivas. 3.1.3 ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS: Figura 3-1 Clasificación de la materia

MATERIA

MEZCLASSe pueden separar por métodos físicos

SUTANCIAS PURAS Se pueden separar Por métodos químicos

Homogéneas

Heterogéneas

Compuestos

Elementos

Lic. Marisela Luzardo

3-1

Estructura de la Materia

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3.2 PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS 3.2.1 NÚCLIDOS: Para representar la composición del núcleo de un elemento se utiliza una representación que incluye lasiguiente información: Número de masa Número atómico 235

U
92

Símbolo

El número de masa es la suma de los protones + los neutrones que hay en el núcleo. Se coloca del lado izquierdo del símbolo, en la parte superior. Este número se representa con la letra A. El número atómico es el número de protones que hay en el núcleo. Este número identifica a un elemento, en la misma forma que elsímbolo. Se coloca del lado izquierdo del símbolo, en la parte inferior. Este número se puede omitir si se escribe el símbolo del elemento. Se representa con la letra Z. Si dos átomos tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa, se trata del mismo elemento y se denominan isótopos. Si dos átomos tienen diferente número atómico, pero igual número de masa, se trata de elementos diferentes yse denominan isóbaros. El número de electrones de un átomo neutro es igual al número de protones que hay en el núcleo.

3.2.2 CONFIGURACION ELECTRÓNICA: La configuración electrónica de un átomo es la forma en que están distribuidos los electrones entre los diferentes orbitales atómicos. Para escribir la configuración electrónica de un elemento se utiliza el principio de Aufbau (en alemán Aufbausignifica construcción) que establece que cuando los protones se agregan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Para escribir la configuración electrónica de un elemento, es necesario conocer el número de electrones del átomo. Si se trata de un átomo neutro, el número de electrones será igual al número de...